陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高二下学期化学期中...

更新时间：2021-04-22 浏览次数：74 类型：期中考试

一、单选题

1. (2019高二下·榆林期中) 下列物质对应的用途错误的是（）

	A	B	C	D
物质	Fe₂O₃	SO₂	Si	Na₂O
用途	作红色涂料	防腐剂	作半导体材料	作供氧剂

A . A B . B C . C D . D

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2. (2019高二下·榆林期中) 25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H=-414kJ·mol^-1
②2Na(s)+ O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511kJ·mol^-1

下列说法正确的是（）

A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C . 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快 D . 25℃、101kPa 下：Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）△H =-317kJ/mol

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3. (2019高二下·榆林期中) 下列对氯及其化合物的说法正确的是（）

A . 过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl₂ B . 用pH试纸测得氯水的pH=4 C . 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中 D . 氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

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4. (2019高二下·榆林期中) 下列说法中正确的是（）

A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B . 0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数为N_A C . 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D . 1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

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5. (2019高二下·榆林期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A B . 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A C . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A D . 某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂ ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

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6. (2019高二下·榆林期中) 下列对于Na₂O、Na₂O₂的比较正确的一项是（）

A . Na₂O、Na₂O₂都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B . Na₂O、Na₂O₂都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C . Na₂O₂是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D . Na₂O₂与水反应时，1 mol Na₂O₂在反应中转移1 mol电子

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7. (2019高二下·榆林期中) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入MgCl₂溶液中

②过量的NaOH溶液和FeCl₃溶液

③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)₂溶液中

④过量的Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

⑤过量NaOH和Ca(HCO₃)₂溶液混合

A . ①④ B . ②③ C . ①③④ D . ③④⑤

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8. (2021高三上·齐齐哈尔月考) 对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	小苏打可用于治疗胃病	NaHCO₃可与盐酸反应	Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B	滴有酚酞溶液的水溶液中加Na₂O₂ ，溶液变红	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	Na₂O₂能和CO₂、H₂O反应生成O₂	Ⅰ对；Ⅱ对；无关系

A . A B . B C . C D . D

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9. (2019高二下·榆林期中) 实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应，②用87gMnO₂与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）

A . ①比②多 B . ②比①多 C . 一样多 D . 无法比较

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10. (2019高二下·榆林期中) 下列各组实验现象可用同一原理解释的是（）

A . 品红溶液中分别通入SO₂和Cl₂ ，品红均褪色 B . 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 D . 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl₂溶液，均有固体析出

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11. (2019高二下·榆林期中) 下列变化过程中不能直接实现的是（）
①HCl ②Cl₂ ③Ca(ClO)₂ ④HClO ⑤CO₂

A . ④→⑤ B . ①→② C . ③→④ D . ②→③

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12. (2019高二下·榆林期中) 向盛有Cl₂的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（）

A . ①②③ B . ③②① C . ②①③ D . ①③②

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13. (2019高二下·榆林期中) ClO₂是一种新型水处理剂，工业上用NaClO₂与盐酸反应制备ClO₂的反应如下：
①5NaClO₂＋4HCl(稀)=5NaCl＋4ClO₂↑＋2H₂O；

②NaClO₂＋4HCl(浓)=NaCl＋2Cl₂↑＋2H₂O。

下列说法中正确的是（）

A . 两种反应中HCl均是还原剂 B . 盐酸浓度越大，还原性越强 C . ①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5 D . ②中每生成1 mol Cl₂转移2 mol电子

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14. (2019高二下·榆林期中) 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²⁺＞Cl^-

A . A B . B C . C D . D

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15. (2019高二下·榆林期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 甲基的电子式： B . 中子数为20的氯原子符号：²⁰Cl C . Cl^－的结构示意图： D . 乙酸的结构简式：

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16. (2019高二下·榆林期中) 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是　（）

A . 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B . 分子式为C₅H₁₂的有机物只有三种，它们互为同分异构体 C . 甲苯分子中的所有原子可能共平面 D . 己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯

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17. (2019高二下·榆林期中) 1－氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体(包括A)共有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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18. (2019高二下·榆林期中) 标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（）

A . 0.5 g/L B . 0.5 g C . 0.5 mol/L D . 5.6 mol/L

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19. (2019高二下·榆林期中) 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是（）

A . FeCl₃溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B . 1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C . 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D . C₆H₇NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

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20. (2019高二下·榆林期中) 向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺三种离子的物质的量之比为（）

A . 1∶1∶2 B . 1∶2∶2 C . 2∶2∶1 D . 9∶2∶4

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二、非选择题

21. (2019高二下·榆林期中) 某实验小组拟验证CO₂与Na₂O₂反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：
1. （1）写出装置A中反应的化学方程式。
2. （2）写出装置B中反应的化学方程式。
3. （3）拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整。
4. （4）产物检验：检验气体产物的方法。
5. （5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，。
6. （6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么。
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22. (2019高二下·榆林期中) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出该反应相应的化学方程式：。
（2）实验室常用以下几种方法制取氯气。
a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式。

b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（3）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。
（6）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)₂溶液

c.饱和Na₂SO₃溶液 d.饱和Na₂CO₃溶液
（7）氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol/LKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-；IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂ ，实验测得数据如下表所示。

滴定次数

1

2

3

KI溶液体积/mL

19.98

20.02

20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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23. (2019高二下·榆林期中) 随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：

已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一个官能团。

③R₁CH=CHR₂ R₁COOH＋R₂COOH。

④RC≡CH＋ → 。

请回答下列问题：
1. （1）由A生成B的反应类型为。
2. （2）由B生成C的化学方程式为。
3. （3） E的结构简式为。
4. （4） F的名称为(用系统命名法)；由D和F生成PBA的化学方程式为；
5. （5） E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。(不含立体异构)
  ①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连
  
  其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2∶1的是(写结构简式)。
6. （6）若由1，3丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F，其合成路线为。
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