1. (2021高二下·成都开学考)             

1. （1） 常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^- ， 存在的分子只有H₂O，根据题意回答下列问题。

   ①写出酸H₂A的电离方程式：

   ②若溶液M由10 mL 2 mol∙L^-1 NaHA 溶液与10 mL2 mol∙L^-1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7，溶液M中各粒子的浓度关系正确的是(填序号)。

   A．c(Na⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

   B．c(HA^-)+2c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)

   C．c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

   D．c(A^2-)+c(HA^-)=1mol∙L^-1

3. （2） 实验室可用NaOH溶液吸收NO₂ ， 反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol∙L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c( )、c( )和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为(已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4 ， CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是(填序号)。

   a.向溶液A中加适量水            b.向溶液A中加适量 NaOH

   c.向溶液B中加适量水            d.向溶液B中加适量NaOH

5. （3） 直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.吸收液(NaOH溶液)吸收SO₂的过程中，pH随n( )：n( )的变化关系如下表：

   n( )：n( )	91：9	1：1	9：91
   pH	8.2	7.2	6.2

   ①由上表判断 NaHSO₃溶液显性。

   ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为