四川省成都市新津中学2020-2021学年高二下学期化学开学...

更新时间：2021-05-10 浏览次数：79 类型：开学考试

一、单选题

1. 在压强为2.20×101 kPa、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是（）

A . 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于吸热反应 B . “水热反应”过程中只有化学变化，没有物理变化 C . 火力发电厂有望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D . 随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 在测定中和热的实验中，下列说法错误的是（）

A . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒﹑烧杯、滴定管、温度计 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触 C . 用50 mL 0.55 mol ·L^-1的NaOH 溶液与60 mL 0.50 mol ·L^-1的盐酸反应，测得的中和热数值不变 D . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 2A(g) $\text{[math]}$ B(g) ∆H₁(∆H₁>0)；2A(g) $\text{[math]}$ B(1) ∆H₂ ，下列能量变化示意图正确的是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 已知 1 mol X₂ (g)完全燃烧生成 X₂O(g)放出能量a kJ，且X₂中 1mol X-X键断裂时吸收能量b kJ，氧气中 1mol O=O键断裂时吸收能量ckJ，则X₂O中 1mol X-O键形成时放出的能量为（）

A . $\text{[math]}$ kJ B . $\text{[math]}$ kJ C . $\text{[math]}$ kJ D . $\text{[math]}$ kJ

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应一定能自发进行的是（）

A . 2O₃(g)=3O₂(g) ∆H<0 B . 2CO(g)=2C(s)+O₂ (g) ∆H>0 C . N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g) ∆H<0 D . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ∆H>0

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 反应P(g)+3Q(g)⇌2R(l)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A . v(P)=0.15 mol/(L·min) B . v(Q)=0.6 mol/(L· min) C . v(R)=0. 1 mol/(L·s) D . v(S)=0.45 mol/(L· min)

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 在一定条件下，将2 mol A和1 mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，5s时测得气体压强是反应前的 $\text{[math]}$ 。则x为（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 条件不足，无法计算

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）

A . 混合气体的压强 B . 气体的总物质的量 C . 混合气体的密度 D . 单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 密闭容器中一定量的混合气体发生以下反应： xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol∙L^-1 ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，此时A的浓度为0.30 mol∙L^-1 ，下列叙述正确的是（）

A . 平衡一定向右移动 B . B的转化率降低 C . x+y<z D . C的体积分数增大

答案解析收藏纠错 + 选题

10. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O₂的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/ (×10⁵Pa)	温度/℃	NO达到所列转化率需要的时间/s
压强/ (×10⁵Pa)	温度/℃	50%	90%	98%
1.0	30	12	250	2830
1.0	90	25	510	5760
8.0	30	0.2	3.9	36
8.0	90	0.6	7.9	74

根据表中数据，下列说法错误的是（）

A . 升高温度，反应速率加快 B . 增大压强，反应速率加快 C . 在1.0×10⁵ Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应不一定达到平衡 D . 若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v= $\text{[math]}$ 表示，则在8.0×10⁵Pa、 30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 $\text{[math]}$ mol∙s^-1

答案解析收藏纠错 + 选题

11. 在CH₃COOH $\text{[math]}$ H^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）

A . 加入NaOH B . 加入盐酸 C . 加水 D . 升高温度

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是（）

A . 0.001 mol/L的HClO溶液的pH=3 B . 次氯酸具有漂白性 C . 温度为25℃时，次氯酸钠水溶液的pH>7 D . 用HClO的水溶液做导电实验时，灯泡很暗

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14 mol∙L^-1 ，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

A . Al³⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . K⁺、Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . K⁺、Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . K⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

14. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）

选项	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	乙
D	酸	碱	酚酞	乙

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

15. 下列说法中正确的是（）

A . AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同 B . 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度 C . 向CuCl₂溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe³^＋ D . 泡沫灭火器中常使用的原料是Na₂CO₃和Al₂(SO₄)₃

答案解析收藏纠错 + 选题
16. H₂C₂O₄为二元弱酸，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5 ，设H₂C₂O₄溶液中 c(总)=c(H₂C₂O₄)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL0.100 0 mol ·L^-1 H₂C₂O₄溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A . 0.1000 mol∙L^-1H₂C₂O₄溶液： c(H⁺) =0.1000 mol∙L^-1+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)+c(H₂C₂O₄) B . c(Na⁺)=c(总)的溶液：c(Na⁺)>c(H⁺)>c( $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(H₂C₂O₄) C . pH=7的溶液： c(Na⁺ )=0.1000 mol∙L^-1+c( $\text{[math]}$ ))-c(H₂C₂O₄) D . c(Na⁺)=2c(总)的溶液：c(OH^-)-c(H⁺ )=c(H₂C₂O₄)+c( $\text{[math]}$ )

答案解析收藏纠错 + 选题
17. 某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（）

A . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中肯定不存在Ag⁺ B . 0.02mol∙L^-1的AgNO₃溶液与0.2mol∙L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合会生成Ag₂SO₄沉淀 C . Ag₂SO₄的溶度积常数(K_sp)为2×10^-5 D . a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

答案解析收藏纠错 + 选题
18. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，负极反应式为b-2e^-=b²⁺；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈；又知一定条件下能发生离子反应：c²⁺+d=d²⁺+c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A . dcab B . dabc C . dbac D . badc

答案解析收藏纠错 + 选题
19. 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）

A . A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸 B . A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸 C . A是Fe、B是Ag、C为AgNO₃溶液 D . A是Ag、B是Fe、C为AgNO₃溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
20. 有关如图所示原电池的叙述正确的是（）

A . 电子沿导线由Ag片流向Cu B . 负极的电极反应式是Ag-e^-=Ag⁺ C . Cu片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应 D . 反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO₃)₂溶液

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

21. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
1. （1）下列∆H表示物质燃烧热的是；不能表示物质中和热的是。(填字母)
  A．H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=2H₂O(ｇ) ∆H₁
  
  B．C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ∆H₂
  
  C．CH₄(g)+2O₂g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₃
  
  D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)              ∆H₄
  
  E.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=6CO(g)+6H₂O(1)     ∆H₅
  
  F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)       ∆H₆
  
  G.2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)      ∆H₇
  
  H.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)    ∆H₈
2. （2） 2.00 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：
3. （3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO₂恰好与100mL浓度为4mol∙L^-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为。
4. （4） 4.4g丙烷完全燃烧生成的CO₂与100 mL浓度为4mol∙L^-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是mol
5. （5）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.65、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm^-3 ，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式。
答案解析收藏纠错 + 选题

22. 某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
（3）实验室中现有Na₂SO₄ ， MgSO₄ ， Ag₂SO₄ ， K₂SO₄四种溶液，可与上述实验中 CuSO₄溶液起相似作用的是
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、(答两种)。

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中： V₂=，V₆=，V₁₀=。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

答案解析收藏纠错 + 选题

23.
1. （1）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^- ，存在的分子只有H₂O，根据题意回答下列问题。
  ①写出酸H₂A的电离方程式：
  
  ②若溶液M由10 mL 2 mol∙L^-1 NaHA 溶液与10 mL2 mol∙L^-1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7，溶液M中各粒子的浓度关系正确的是(填序号)。
  
  A．c(Na⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)
  
  B．c(HA^-)+2c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)
  
  C．c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
  
  D．c(A^2-)+c(HA^-)=1mol∙L^-1
2. （2）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂ ，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol∙L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c( $\text{[math]}$ )、c( $\text{[math]}$ )和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为(已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4 ， CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是(填序号)。
  a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量 NaOH
  
  c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
3. （3）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.吸收液(NaOH溶液)吸收SO₂的过程中，pH随n( $\text{[math]}$ )：n( $\text{[math]}$ )的变化关系如下表：
  
  n( $\text{[math]}$ )：n( $\text{[math]}$ )
  
  91：9
  
  1：1
  
  9：91
  
  pH
  
  8.2
  
  7.2
  
  6.2
  
  ①由上表判断 NaHSO₃溶液显性。
  
  ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为
答案解析收藏纠错 + 选题
24.
1. （1） Shibata曾做过下列实验：
  ①使纯H₂缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0192。
  
  ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0250。根据上述实验结果判断，还原CoO( s)为Co(s)的倾向是COH₂(填“大于”或“小于”)。
2. （2）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
  
  ①由图可推知该反应的∆H0(填>、<、=，下同)平衡常数K(300℃)K(400℃)
  
  ②曲线C代表进料浓度比c(HCl)：c(O₂)为，设HCl初始浓度为c₀ ，根据进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=4：1的数据计算K(400℃)=(列出计算式)。
  
  ③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过高的不利影响是。
  
  ④Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
  
  CuCl₂(s)=CuCl(s)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g) ∆H₁=+89kJ∙mol^-1
  
  CuCl(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CuO(s)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g) ∆H₂=-25 kJ∙mol^-1
  
  CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ∆H₃=-120 kJ∙mol^-1
  
  则4HClg)+O₂ (g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的∆H=kJ∙mol^-1
答案解析收藏纠错 + 选题