1. (2021高二下·成都开学考)            

1. （1） Shibata曾做过下列实验：

   ①使纯H₂缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0192。

   ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0250。根据上述实验结果判断，还原CoO( s)为Co(s)的倾向是COH₂(填“大于”或“小于”)。

3. （2） 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

   

   ①由图可推知该反应的∆H0(填>、<、=，下同)平衡常数K(300℃)K(400℃)

   ②曲线C代表进料浓度比c(HCl)：c(O₂)为，设HCl初始浓度为c₀ ， 根据进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=4：1的数据计算K(400℃)=(列出计算式)。

   ③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过高的不利影响是。

   ④Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

   CuCl₂(s)=CuCl(s)+ Cl₂(g)   ∆H₁=+89kJ∙mol^-1

   CuCl(s)+ O₂(g)=CuO(s)+ Cl₂(g)  ∆H₂=-25 kJ∙mol^-1

   CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)    ∆H₃=-120 kJ∙mol^-1

   则4HClg)+O₂ (g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的∆H=kJ∙mol^-1