1. (2020高二下·蚌埠期末) 氟在自然界中常以CaF₂的形式存在。

1. （1） 下列关于CaF₂的表述正确的是。

   a．F^－的离子半径小于Cl^－ ， 则CaF₂的熔点高于CaCl₂

   b．Ca^2＋与F^－间仅存在静电吸引作用

   c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同

   d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电

3. （2） CaF₂难溶于水，但可溶于含Al^3＋的溶液中，原因是(用离子方程式表示)。 已知AlF₆^3-在溶液中可稳定存在。
5. （3） F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂ ， OF₂分子构型为，其中氧原子的杂化方式为。
7. （4） F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)＋3F₂(g)=2ClF₃(g) △H=－313kJ·mol^－1 ， F－F键键能为159kJ·mol^－1 ， Cl－Cl键键能为242kJ·mol^－1 ， 则ClF₃中Cl－F键的平均键能为kJ·mol^－1。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的(填“高”或“低”)。