1. (2020高二下·太和期末) 工业上采用软锰矿(主要成分为MnO₂ )来制取硫酸锰，工艺流程如下：

已知：浸出液中的金属离子主要是Mn²⁺ ， 还含有少量的Fe²⁺。回答下列问题：

1. （1） 实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
3. （2） 浸出后，锰主要以Mn²⁺的形式存在，写出相应反应的离子方程式：。
5. （3） 浸出过程的副反应之一是部分SO₂被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将不利于软锰矿浆继续吸收SO₂。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是________(填字母)。

   A . MnCO₃ B . MnO₂ C . Mn(OH)₂ D . MnSO₄
7. （4） 操作I的目的是和调节溶液的pH至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的操作是。
9. （5） 通过煅烧MnSO₄·H₂O可制得软磁铁氧体材料(Mn_xO₄)，在不同温度下煅烧MnSO₄·H₂O时剩余固体质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得Mn_xO₄中x的值为。A到B过程中分解得到的气体中SO₂与SO₃的物质的量之比为2∶1，则该过程中发生反应的化学方程式：。