安徽省阜阳市太和中学2019-2020学年高二下学期化学期末...

更新时间：2021-06-02 浏览次数：78 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二下·太和期末) 早在西汉时期的《淮南万毕术》中描述了“曾青得铁，则化为铜”，该语句涉及的化学反应类型是（）

A . 化合反应. B . 置换反应 C . 分解反应 D . 复分解反应

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2. (2020高二下·太和期末) 下列有关物质应用的说法中错误的是（）

A . 利用纯碱可清洗油污 B . 应用镁粉制造照明弹 C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯 D . 75%的乙醇溶液可作消毒剂

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3. (2020高二下·太和期末) 下列图示实验(夹持装置省略)正确的是（）

A . 配制溶液时进行定容 B . 实验室制备NO C . 制备氢氧化亚铁 D . 收集SO₂ ，并吸收多余的SO₂

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4. (2020高二下·太和期末) N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是（）

A . 2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含C一H键数目为0. 4 N_A B . 1 L容器中充入2 mol NO和1 mol O₂充分反应后，原子总数小于6N_A C . 一定量的稀硝酸溶解0.1 mol 铁粉，转移电子个数一定为0.3 N_A D . 0 ℃，101 kPa条件下，11.2 L三氯甲烷含有的氯原子个数为1. 5N_A

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5. (2020高二下·太和期末) 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案不可行的是：（）

选项	操作	结论
A	火柴梗分别蘸取两溶液	变黑者为浓硫酸
B	取两溶液少许于试管中，分别加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
C	取适量两溶液分别加入到盛水的试管中	放热者为浓硫酸
D	取两溶液少许分别加入到CuSO₄·5H₂O晶体中	晶体变白者为浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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6. (2020高二下·太和期末) 下列说法正确的是（）

A . 煤的气化液化、海水制溴等过程中都包含化学变化 B . 可通过电解熔融MgCl₂来制取金属镁，也能通过电解熔融AlCl₃来制取金属铝 C . 铝热剂、胆矾、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物 D . Na₂O₂、MgCl₂、NaOH、SiO₂ 均为含共价键的离子化合物

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7. (2020高二下·太和期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（）

A . 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl₂发生取代反应 B . 乙烯、聚乙烯、乙醇均能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 氨基酸、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 D . 分子式为C₈H₁₀的芳香烃有3种同分异构体(不含立体异构)

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8. (2020高二下·太和期末) 氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与氢气存在如下反应：2ICl(s)+ H₂(g)=2HCl(g)+ I₂(s) ΔH=-218 kJ·mol^-1 ，该反应实际上分两步进行：
①H₂(g)+ ICl(g)=HI(g)+HCl(g)(慢反应)

②HI(g)+ ICl(s)=I₂(s)+ HCl( g)(快反应)

下列说法中正确的是（）

A . ICl与水发生非氧化还原反应生成HI B . 两步反应的活化能之和等于-218 kJ·mol^‑1 C . 总反应速率的快慢由反应①决定 D . 加入催化剂将影响最终总反应的反应热

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9. (2020高二下·太和期末) 下列实验设计符合题意，且能达到预期目的的是（）

选项	实验内容	实验目的
A	常温下用洁净的玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，滴在pH 试纸上，测定次氯酸钠溶液pH 值	验证次氯酸是弱酸
B	加热 NaHCO₃和 NH₄Cl固体的混合物	除去混合物中的 NH₄Cl
C	将Fe(NO₃)₂溶于适量硝酸中，然后加水稀释	配制一定浓度的Fe(NO₃)₂溶液
D	向二氧化硫的水溶液中滴入几滴石蕊试液	检验二氧化硫水溶液具有酸性

A . A B . B C . C D . D

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10. (2020高二下·太和期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 盐酸中滴加少量碳酸钠溶液： $\text{[math]}$ +2H⁺= H₂O+CO₂ ↑ B . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O= $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +2H₂O C . NH₄HSO₄和少量的氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃·H₂O D . 向H₂O₂溶液中加入MnO₂：2H₂O₂+4H⁺+MnO₂=O₂↑+Mn²⁺+4H₂O

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11. (2020高二下·太和期末) 下列叙述中正确的是（）

A . 石蕊、酚酞、甲基橙均能用作中和滴定的指示剂 B . 25℃时，pH=12的溶液一定是碱溶液 C . 等温下，AgCl在浓度均为0.1 mol·L^-1的NaCl溶液、MgCl₂溶液中K_sp相等 D . 等温下，饱和溶液的导电能力， BaCO₃强于BaSO₄ ，则K_sp(BaCO₃)<K_sp (BaSO₄)

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12. (2020高二下·太和期末) X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大。Y与X、Z、W都相邻，且这四种元素最外层电子数之和为20，Z与Y原子序数之和等于W的原子序数，下列说法中正确的是（）

A . 原子半径：Z> Y> W> X B . 简单氢化物的沸点：Z< W C . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>X D . 4种元素中W的非金属性最强

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13. (2020高二下·太和期末) 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，常温下，H₂C₂O₄的电离常数为：K_a1=5.4×10^-2 ， K_a2=5.4×10^-5。下列有关草酸的酸式盐NaHC₂O₄的说法中正确的是(始终保持溶液温度为常温)（）

A . pH=a的NaHC₂O₄溶液中 $\text{[math]}$ =5.4×10^a-2 B . 稀释NaHC₂O₄ 溶液过程中 $\text{[math]}$ 保持不变 C . NaHC₂O₄ 溶液中由水电离出的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-14 D . NaHC₂O₄ 溶液显酸性，则溶液中c( $\text{[math]}$ )>c(H₂C₂O₄)>c( $\text{[math]}$ )

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14. (2020高二下·太和期末) 利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中正确的是（）

A . 电极乙为正极，氧气在该电极上发生氧化反应 B . 装置工作时电子移动路线为：电极甲→电解质膜→电极乙 C . 电极甲上的电极反应式为2H₂S+4OH^--4e^-=S₂+4H₂O D . 若消耗1 mol H₂S，则有2 mol H⁺由负极区进入正极区

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二、综合题

15. (2020高二下·太和期末) 氯仿(CHCl₃)是无色透明液体，不溶于水和浓硫酸，溶于醇，沸点为61.2℃，工业品氯仿中常含有少量乙醇。某校同学设计实验制备少量氯仿。
1. （1）甲组同学设计下列装置用干燥纯净的氯气制备实验原料漂白粉[已知：3Ca(ClO)₂ $\text{[math]}$ Ca(ClO₃)₂＋2CaCl₂△H>0]。
  
  ①各仪器接口连接顺序为（气流自左至右，用小写字母表示）。
  
  ②装置B中发生反应的离子方程式为。
  
  ③装置A用冰水冷却的目的是。
2. （2）乙组同学用甲组制得的漂白粉与乙醇溶液反应制备氯仿的实验装置如图。
  
  ①装置I需控制温度约为70℃，适宜的加热方式是，温度不宜过高，其目的是。
  
  ②装置Ⅱ的名称是。
  
  ③一定条件下，装置I中漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl₂和Ca(OH)₂ ，然后Cl₂与CH₃CH₂OH反应生成CCl₃CHO，CCl₃CHO再与Ca(OH)₂反应生成CHCl₃和一种盐，CCl₃CHO与Ca(OH)₂反应的化学方程式为。
3. （3）丙组同学用下列方法对乙组制得的粗产品进行提纯。已知浓硫酸能与乙醇混溶。
  步骤I．向粗产品中加入适量浓硫酸，搅拌至呈淡咖啡色，分液得有机层；
  
  步骤Ⅱ．用15%的Na₂CO₃溶液洗涤多次，分液得有机层；
  
  步骤Ⅲ．向有机层中加入少量无水CaCl₂。
  
  步骤I中用浓硫酸洗涤的目的是；步骤Ⅱ中证明已洗涤干净的依据是；步骤Ⅲ中加入少量无水CaCl₂的目的是。
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16. (2020高二下·太和期末) 工业上采用软锰矿(主要成分为MnO₂ )来制取硫酸锰，工艺流程如下：

已知：浸出液中的金属离子主要是Mn²⁺ ，还含有少量的Fe²⁺。回答下列问题：
1. （1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
2. （2）浸出后，锰主要以Mn²⁺的形式存在，写出相应反应的离子方程式：。
3. （3）浸出过程的副反应之一是部分SO₂被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将不利于软锰矿浆继续吸收SO₂。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是________(填字母)。
  
  A . MnCO₃ B . MnO₂ C . Mn(OH)₂ D . MnSO₄
4. （4）操作I的目的是和调节溶液的pH至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的操作是。
5. （5）通过煅烧MnSO₄·H₂O可制得软磁铁氧体材料(Mn_xO₄)，在不同温度下煅烧MnSO₄·H₂O时剩余固体质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得Mn_xO₄中x的值为。A到B过程中分解得到的气体中SO₂与SO₃的物质的量之比为2∶1，则该过程中发生反应的化学方程式：。
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17. (2020高二下·太和期末) 习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：
1. （1） NH₃和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N₂和H₂O：4NH₃(g)+6NO(g) ⇌5N₂(g)+6H₂O(g) △H。
  已知几种化学键的键能数据如下：
  
  共价键
  
  N≡N
  
  N—H
  
  N O
  
  H—O
  
  键能/kJ·mo1^—1
  
  946
  
  391
  
  607
  
  464
  
  根据键能数据估算上述反应中△H=kJ·mol^-1。
2. （2） CO₂会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO₂制备乙醇的方法已经实现：2CO₂(g) +6H₂(g) ⇌C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g)。在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO₂和8 mol H₂ ，在一定温度下反应，测得混合气体中c(C₂H₅OH)与时间的关系如图所示。
  
  ①0~10 min内，v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1。
  
  ②反应达到平衡时，n(H₂)=mol。
  
  ③在该温度下，该反应的化学平衡常数K=(保留两位小数)。.
3. （3）在恒容密闭容器中发生反应：CH₄(g) +4NO₂(g)⇌4NO(g)+CO₂(g) + 2H₂O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______(填字母)。
  
  A . 容器内混合气体的密度保持不变 B . v_正(NO₂)= 4v_逆(CO₂) C . 容器内压强保持不变 D . 单位时间内，消耗n mol NO₂的同时生成n mol NO
4. （4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01 mg·L^-1。在某含铅废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到6.8×10^-8 mol·L^-1时，水体中Pb²⁺浓度为mol·L^-1[已知：K_sp(PbS)=3. 4×10^-28]。
5. （5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示。(图中A、B极均为石墨电极)
  
  ①B极的电极反应式为。
  
  ②标准状况下，每消耗4. 48 L NO，A极得到氢气的体积为L。
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18. (2020高二下·太和期末) 正丁酸乙酯(CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃)是合成香料的重要原料。以有机物A为原料制备正丁酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

已知：I．R₁CH =CH₂ R₁CH₂CH₂Br

Ⅱ．R₂CH₂Br R₂CH₂COOH

Ⅲ．R₃CH=CHR₄ R₃CHO+R₄CHO

回答下列问题：
1. （1） A的名称为，E中官能团的名称是。
2. （2） A→B、B→C的反应类型分别为、。
3. （3） H的结构简式为。
4. （4）能发生银镜反应的D的同分异构体（不考虑环状结构）共有种。
5. （5）参照上述合成路线，以苯乙烯( )和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备苯甲酸乙酯( )的合成路线：。
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19. (2020高二下·太和期末) 镍(Ni)、钴(Co) 、钛(Ti)是重要的金属，在材料科学等领域应用广泛。
1. （1） Ni在元素周期表中的位置是，其价电子层中有个未成对电子。
2. （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于 ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为。
3. （3）铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有_______(填字母)。
  
  A . 离子键 B . 共价键 C . 金属键 D . 配位键 E . 氢键
4. （4） TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为。阴离子 $\text{[math]}$ 中硫原子的杂化方式为，写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子：。
5. （5）自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO₂ )的形式存在。TiO₂的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO₂的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ= (用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，用含M、a、b、c、N_A的代数式表示)g·cm^-3。
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