1. (2020高二下·苏州期末) Na₂CO₃和NaHCO₃在生活和生产中应用广泛。

1. （1） 室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_____ (填字母) .

   A . 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液： c(Na⁺)+c(H⁺) =c(OH^-)+c( )+c( ) B . 0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液： c(Na⁺) =c( ) + c( )+ c(H₂CO₃) C . 0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液： c(Na⁺)>c( )>c( )>c(H₂CO₃) D . 浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液：2c(H⁺)+c( )+3c(H₂CO₃)=2c(OH^-)+c( )
3. （2） 水垢中的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液处理。当两种沉淀共存时， =；[K_sp(CaCO₃) =5.0×10^-9、K_sp(CaSO₄)=7.0×10^-5]
5. （3） 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

   

   ①纯碱溶液去油污的原理是(用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为K_h ， 则pK_h=(pK_h=-lgK_h)。

   ②25C时，下列三种溶液

   A.0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液：

   B.0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：

   C.0.1mol·L^-1的NaCN溶液。

   pH由大到小的顺序为(填字母)。[25℃时，K(HCN)= 10^-9.3]

7. （4） NaHCO₃可用于铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ， 含SiO₂和Fe₂O₃)制铝。流程如下：

   

   ①滤渣中除含SiO₂转化得到的铝硅酸钠外，还含(填化学式) 。

   ②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式和。