1. (2020高二下·徐州期末) 常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO₃ ， 还含有少量NiCO₃与铁屑)制备CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图。

①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni²⁺含量的影响如图所示。

②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属阳离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe3+	1.5	4.0
Fe2+	7.5	9.7
Co2+	6.6	9.4
Ni2+	7.7	9.5

回答下列问题：

1. （1） 酸浸后溶液中的阳离子为：Co²⁺ ， Ni²⁺和。
3. （2） 除镍时，应调节溶液pH=，此时Ni²⁺是否形成Ni(OH)₂沉淀？(是或否)。若pH过小，则产品纯度会(升高，降低，或不变)。
5. （3） 酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe³⁺)：n(Co²⁺)=。

   已知K_sp[Co(OH)₂]=2.0×10^-16 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。

7. （4） 除铁时先向溶液中加入30%的H₂O₂发生的离子反应方程式是：。充分反应后再向溶液中加入CoCO₃ ， 调节溶液pH范围为，使Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀，最后过滤得到CoCl₂溶液。
9. （5） 已知Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO₃ ， (杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO₃ ， 该标定操作所用的指示剂为 (填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数为。