1. (2020高一下·徐州期末) CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

1. （1） 甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为kJ·g^-1。
3. （2） 一定温度下，在偏铝酸亚铜（CuAlO₂）的催化作用下，CH₄与CO₂转化成乙酸，可实现“CO₂减排”，写出反应的化学方程式，其优点是（请写出一条）。
5. （3） 甲烷可以消除氮氧化物污染。如： CH₄（g）+2NO₂（g） N₂（g） + CO₂（g） + 2H₂O（g）。

   ①下列措施能够加快化学反应速率的是。

   a. 使用催化剂     b. 降低温度     c. 及时分离水

   ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是。

   a. 混合气体的质量不再变化

   b. c（NO₂） = 2c（N₂）

   c. 单位时间内生成1 mol CO₂ ， 同时生成2 mol NO₂

7. （4） 甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O^2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

   

   ①b极电极反应式为。

   ②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O₂体积分数为20%），则理论上消耗甲烷mol。