选项 | 金属 | 酸溶液的浓度和体积 | 温度/℃ |
A | 2.4g锌片 | 3 mol·L-1硫酸50 mL | 40 |
B | 2.4g锌粉 | 1 mol·L-1硫酸2000 mL | 30 |
C | 2.4g锌粉 | 3 mol·L-1硫酸50 mL | 40 |
D | 2.4g锌片 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 30 |
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将盐酸滴入CaCO3中,产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊 | 盐酸的酸性强于碳酸 |
B | 在两支试管中,分别放入除去氧化膜的大小相同的镁条和铝条,再分别加入2 mL 2 mol·L-1的盐酸,前者反应快 | 镁元素的金属性强于铝元素 |
C | 向4 mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液,加热4~5min,然后调节溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,出现砖红色沉淀 | 淀粉已经完全水解 |
D | 向某乙醇中加入一小块金属钠,有气泡生成 | 该乙醇中含有一定量的水 |
事实 | 推测 | |
A | Si是半导体材料,同族Ge也是半导体材料 | IVA族的元素都是半导体材料 |
B | Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快 | Ba(IIA族)与水反应更快 |
C | HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | H2SO4是强酸,HClO4也是强酸 | H3PO4属于强酸 |
元素 |
相关信息 |
X |
它的一种同位素被用作相对原子质量的标准 |
Y |
常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Z |
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 |
Q |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
W |
原子序数等于X、Y原子序数之和 |
R |
与Q同族,且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化 |
a 有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同
b 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
c 在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
①该反应的化学方程式是
②试管乙中试剂的名称是,若要将制得的产物分离出来,采用的实验操作是(填名称)。
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
②在0~5min内,反应速率最大的时间段是(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。
a. 蒸馏水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液
①下列措施能够加快化学反应速率的是。
a. 使用催化剂 b. 降低温度 c. 及时分离水
②若上述反应在恒容密闭容器中进行,则下列叙述能说明该反应达平衡的是。
a. 混合气体的质量不再变化
b. c(NO2) = 2c(N2)
c. 单位时间内生成1 mol CO2 , 同时生成2 mol NO2
①b极电极反应式为。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%),则理论上消耗甲烷mol。