1. (2020高二下·开封期末) 在反应原理部分，我们经常以H₂和I₂的反应为例来研究化学反应速率和平衡。

1. （1） 在2L的容器中充入H₂、I₂各1mol，对于反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)，在323K和343K时H₂的转化率随时间变化的结果如图所示。

   

   ①323K时反应的平衡转化率 =%。平衡常数K=(保留2位小数)。

   ②在343K时，要提高I₂转化率，可采取的措施是 ( 答出两条)；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 ( 答出两条)。

   ③比较a、b处反应速率大小：v(a)v(b)(填 “大于”“小于”或“等于”)。反应速率v_正=k_正x(H₂)x(I₂)，v_逆=k_逆x²(HI)，k_正、 k_逆分别为正、逆反应速率常数[k_逆(323)=5，k_逆(343)=7]，x为物质的量分数，计算b处v_正=mol/(L ∙ min)(保留1位小数)。

3. （2） 对于反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)提出如下反应历程

   第一步：I₂ I+I(快速平衡)

   第二步：H₂+2I→2HI (慢反应)

   其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。 下列表述正确的是 ( 填字母序号)。

   a.v(第一步的逆反应)＜v(第二步的逆反应)

   b.反应的中间产物只有Ｉ

   c.第二步反应活化能较低

   d.第二步中H₂与I的碰撞仅部分有效

5. （3） 已知反应2HI(g) H₂(g)+I₂(g)的能量变化如图所示，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。