1. (2021·仪征模拟) KMnO₄可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．

（资料）：

①K₂MnO₄水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO₄和MnO₂ ．

②在 K₂CO₃溶液中持续通入 CO₂ ， 会生成 KHCO₃ ．

③室温时，K₂CO₃、KHCO₃、KMnO₄的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．

1. （1） 共熔时（加温加压），反应生成 K₂MnO₄和 H₂O，反应的化学方程式是 ．
3. （2） 浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是 ．
5. （3） 歧化反应的化学方程式是 2．判断歧化时K₂MnO₄完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO₂ ， 若 CO₂过多，可能造成的不良后果是．
7. （4） 操作 1 的名称是，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和，玻璃棒的作用是 ．
9. （5） “…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是．此过程中，洗涤的目的是 ．
11. （6） 从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是 （填化学式 ）．
13. （7） 实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO₄含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为 mL 时，产物的纯度较高．

    

15. （8） 实验室中可用 KMnO₄制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。