1. (2021高二下·浙江月考) 某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	液溴
相对分子质量	46	109	160
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/（g·cm3）	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

1. （1） I. 溴乙烷的制备

   反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：

   H₂SO₄+NaBr  NaHSO₄+HBr↑ CH₃CH₂OH+HBr CH₃CH₂Br+H₂O

   图甲中A 仪器的名称，图中B 冷凝管的作用为。

3. （2） 若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收等尾气防止污染空气
5. （3） II. 溴乙烷性质的探究

   用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

   在乙中试管内加入 10mL6mol·L ^－1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为。

7. （4） 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为 。