高考二轮复习知识点：溴乙烷的制取

更新时间：2023-08-02 浏览次数：22 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·三明模拟) 1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)：

下列说法错误的是（）

A . 图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从a口进b口出 B . 气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体 C . 浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等 D . 洗涤时，经“水洗→碱洗( $\text{[math]}$ 溶液)→水洗”可除去大部分杂质

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2. (2021·临沂模拟) 溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢溴酸反应制备，路线如下。

下列说法错误的是（）

A . 萃取振荡时，分液漏斗，下口应倾斜向上 B . 用5% Na₂CO₃溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层 C . 无水 MgSO₄的作用是除去有机相中残存的少量水 D . 蒸馏除去残余反应物乙醇时，乙醇先蒸馏出体系

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3. (2021高二下·阳江期末) 下列实验设计正确的是（）

A . 图1：用于实验室制取乙酸乙酯 B . 图2：用于甲醇还原氧化铜，并证明产物中有水 C . 图3：用于检验溴乙烷发生消去反应后的产物 D . 图4：用于除去甲烷中的丙烯

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4. (2020高二下·南平期末) 下列方法能得到纯度较高的溴乙烷的是（）

A . 乙炔与溴化氢发生加成反应 B . 乙烷与溴单质发生取代反应 C . 乙烯与溴单质发生加成反应 D . 乙烯与溴化氢发生加成反应

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5. (2020高二下·盐城期末) 实验室以乙醇为原料制备少量1，2—二溴乙烷的相关装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170℃ B . 用装置乙净化乙烯，瓶中盛放的试剂可以是KMnO₄酸性溶液 C . 用装置丙制备1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br₂的挥发 D . 用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br₂和未反应的乙烯气体

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6. (2020高二上·白城期末) 某小组用图1图2所示装置进行溴乙烷性质的探究。在图1试管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振荡，水浴加热。将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图2装置。下列说法正确的是（）

A . 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应 B . 图1试管中物质充分反应后，可观察到液体出现分层 C . 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷 D . 图2若无试管A，可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液

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7. (2022高二下·合肥期中) 实验室可利用如下反应制备一定量1-溴丁烷(难溶于水，密度为1.3g/cm³)：CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NaBr+H₂SO₄ $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O，反应后混合物经水洗、干燥、蒸馏等操作可得到精制产品.部分操作装置如图所示：
下列说法中正确的是（）

A . 图中I、II处仪器分别为直形冷凝管、球形冷凝管 B . 水洗应在装昼③中进行操作，其中水溶液应从下口放出 C . 水洗的主要目的是除去没有反应完的1-丁醇 D . 可利用酸性KMnO₄溶液检验蒸馏后所得产品中是否含有1-丁醇

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8. (2018高二上·鸡泽期中) 某有机物的结构简式为。下列关于该物质的说法中正确的是（）

A . 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类 B . 该物质能和AgNO₃溶液反应产生AgBr沉淀 C . 该物质可以发生消去反应 D . 该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

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9. (2020高二下·哈尔滨期末) 下列化学方程式正确的是（）

A . 甲苯与浓硝酸反应制TNT： + HNO₃ $\text{[math]}$ + H₂O B . BrCH₂CH₂COOH与NaOH醇溶液共热：BrCH₂CH₂COOH+NaOH $\text{[math]}$ CH₂=CHCOOH + NaBr + H₂O C . 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO₂+ H₂O→2 + Na₂CO₃ D . 乙醇与浓氢溴酸反应：CH₃CH₂OH + HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br + H₂O

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二、非选择题

10. (2012·海南) 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+B₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm^﹣³
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣130
9
﹣116
回答下列问题：
1. （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
  a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
2. （2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
  a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
3. （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
4. （4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
5. （5）若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
  a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
6. （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
7. （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．
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11. (2021高二下·禅城期末) 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。

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12. (2021高二下·珠海期末) 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷（C₂H₅Br）通常采用以下方法：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物（如图所示）。该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1－溴丁烷等。有关数据列表如下：

乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm^-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
1. （1）该方法制备溴乙烷（C₂H₅Br）涉及的化学方程式：
  ①NaBr+H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ NaHSO₄+HBr；
  ②
2. （2）图中试管内放入冰水混合物的目的是。
3. （3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有（填字母）。
  a．减少副产物烯和醚的生成 b．水是反应的催化剂
  c．减小硫酸溶液的密度 d．减少Br₂的生成
4. （4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂ ，下列试剂中最适合的是（填字母）。
  a．H₂O b．NaOH溶液 c．CCl₄d．Na₂SO₃溶液
5. （5）在制备溴乙烷时，可采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是：。但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是：。
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13. (2020高二下·珠海期末) 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷(C₂H₅Br)通常采用以下方法：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；

③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物(如图所示)。

该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚：Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1-溴丁烷等。有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

（1）该方法制备溴乙烷(C₂H₅Br)的涉及的化学方程式：①NaBr+H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ NaHSO₄+HBr ；②。
（2）图中的试管放入冰水混合物的目的是。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有。
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br₂的生成 c.减小硫酸溶液的密度 d.水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂ ，下列试剂中最适合的是(填字母)。
a.H₂O b.NaOH溶液 c.CCl₄ d.Na₂SO₃溶液
（5）在制备溴乙烷时，会采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是。但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

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14. (2020高二上·大庆期末) 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。已知：溴乙烷及1-溴丁烷均难溶于水且二者在氢氧化钠作用下会发生水解反应。实验室制备溴乙烷和 1溴丁烷的反应如下：
NaBr＋H₂SO ₄ =HBr＋NaHSO₄ ①

R—OH＋HBr→ R—Br＋H₂O②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^－被浓硫酸氧化为 Br₂等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：
1. （1）在蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是(填标号)。
2. （2）醇的水溶性(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的溴代烃。
3. （3）将 1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水在(填“上层”“下层”或“不分层”)。
4. （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是(填字母)。
  a．水是反应的催化剂 b．减少 Br₂ 的生成
  
  c．减少 HBr 的挥发 d．减少副产物烯和醚的生成
5. （5）欲除去溴乙烷中的少量杂质 Br₂ ，下列物质中最适合的是(填字母)。
  a．NaI b．KCl c．NaOH d．NaHSO₃
6. （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备 1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。
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15. (2019高二下·锦州期末) 化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：

NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄ ①

C₂H₅﹣OH+HBr⇌C₂H₅﹣Br+H₂O ②

CH₃CH₂CH₂CH₂﹣OH+HBr⇌CH₃CH₂CH₂CH₂﹣Br+H₂O ③

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^﹣被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1﹣溴丁烷
密度/g•cm^﹣3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	111.6

请回答下列问题：

（1）图乙中仪器A的名称为。
（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是。
（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）

A . 减少副产物烯和醚的生成 B . 减少Br₂的生成 C . 减少HBr的挥发 D . 水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂ ，下列物质中最适合的是_____。（填字母）

A . NaI B . NaOH C . NaHSO₃ D . KCl
（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

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16. (2018高二下·开州期末) 溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C₂H₅Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h，使其充分反应。回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）在大烧杯中加入冰水的目的是。
3. （3）加入碎瓷片的作用是。
4. （4）为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为。
5. （5）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为，生成的无色刺激性气味气体的分子式为。
6. （6） U形管内可观察到的现象是。
7. （7）反应结束后，U形管内粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。
  
  A . Na₂SO₃溶液 B . H₂O C . NaOH溶液 D . 苯
8. （8）检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，。
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17. (2017高二下·南阳期末) 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂ CH₂=CH₂+Br₂→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
1. （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
  ；（填正确选项前的字母）
  a．引发反应
  b.加快反应速度
  c.防止乙醇挥发
  d.减少副产物乙醚生成
2. （2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
  a．水
  b.浓硫酸
  c.氢氧化钠溶液
  d.饱和碳酸氢钠溶液
3. （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
4. （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”或“下”）；
5. （5）连接有长玻璃导管的装置B的作用是；
6. （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；
7. （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
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18. (2018高一下·广东期末)
1. （1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是，不溶于水，且密度比水小的是。
2. （2）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
  ① 用乙烷制备氯乙烷（C₂H₅Cl），；
  ② 乙烯与水反应制乙醇，；
  ③ 苯制取溴苯，。
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19. (2022高二下·罗庄期中) 1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用30mL浓硫酸、15mL95%乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)。
第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；
第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)。
回答下列问题：
1. （1）装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为。
2. （2）装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是。
3. （3）装置C中盛装的是NaOH溶液，装置C作用是。如果没有装置C装置D中还可能发生反应的化学方程式为；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是。
4. （4）装置D中试管和烧杯内水的作用分别是、。
5. （5）反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器(填编号)经(填实验操作名称)分离。再加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后经过(填实验操作名称)分离氯化钙，最终选用以下实验仪器(填编号)经(填实验操作名称)得到产品。
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20. (2021高二下·武功期中) 已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄ +H₂O。
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下：

①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

试回答下列问题：
1. （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为。
2. （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是。
3. （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的(填序号)。
  A．Na₂SO₃溶液 B．H₂O C．NaOH溶液 D．CCl₄
4. （4）要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行(填操作名称)。
5. （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后(填序号)。
  ①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
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21. (2020高二下·广州期中) 实验室用 CH₃CH₂OH 分两步制备 1，2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

物质名称	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g·cm ^－3)	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

（1）装置A 中发生的化学方程式为，反应类型为，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 (填字母)。
a.引发反应 b.防止乙醇挥发 c.减少副产物乙醚生成 d.加快反应速率
（2）装置B 的作用是，在装置C 中应加入 (填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）装置D 中实验现象为。
（4）将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 (填“上”或“下”)层。
（5）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是；不用冰水原因。
（6）若制得的产物中混有乙醚，得到纯净的产物的操作是。

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22. (2020高二下·黄山期中) 实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g · cm^－3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-130	9	－116

回答下列问题：

（1）写出由乙醇制备乙烯的化学方程式，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式。
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入，其目的是装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式。
（4）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放，
a．酸性KMnO₄和水 b．品红和NaOH溶液

c．酸性KMnO₄和NaOH溶液 d．品红和酸性KMnO₄
（5）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用的方法除去。

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23. (2019高二上·广南期中) 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。
根据题意完成下列填空：
1. （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为(选填编号)。
  a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
2. （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
3. （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第层。
4. （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式)。
5. （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是(选填编号)。
  a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
  
  c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
  
  若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。
6. （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。
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24. (2018高二下·河口期中) 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr＋H₂SO₄=HBr＋NaHSO₄①

R—OH＋HBr R—Br＋H₂O②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^－被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：
1. （1）溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是(填字母)。
  a.圆底烧瓶
  
  b.量筒
  
  c.锥形瓶
  
  d.布氏漏斗
2. （2）溴代烃的水溶性(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是。
3. （3）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在(填“上层”“下层”或“不分层”)。
4. （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是(填字母)。
  a.减少副产物烯和醚的生成
  
  b.减少Br₂的生成
  
  c.减少HBr的挥发
  
  d.水是反应的催化剂
5. （5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂ ，下列物质中最适合的是(填字母)。
  a.NaI
  
  b.NaOH
  
  c.NaHSO₃
  
  d.KCl
6. （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。
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25. (2018高二上·鸡泽期中) 现通过以下步骤由制备
1. （1）写出A，B的结构简式：A， B。
2. （2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应。只填字母代号）。
3. （3）写出反应A→B所需的试剂和条件：。
4. （4）写出④和⑤的化学方程式，。
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26. (2021高二下·浙江月考) 某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	液溴
相对分子质量	46	109	160
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/（g·cm³）	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1） I. 溴乙烷的制备
反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：

H₂SO₄+NaBr $\text{[math]}$ NaHSO₄+HBr↑ CH₃CH₂OH+HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br+H₂O

图甲中A 仪器的名称，图中B 冷凝管的作用为。
（2）若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收等尾气防止污染空气
（3） II. 溴乙烷性质的探究
用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

在乙中试管内加入 10mL6mol·L ^－1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为。
（4）若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为。

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27. (2020高二上·广州月考) 如图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

请回答下列问题：
1. （1）已知烧瓶中制备溴乙烷时包含两个反应，写出反应②：
  ①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄
  
  ②
2. （2）溴乙烷的水溶性（填“大于”“等于”或“小于）乙醇的水溶性，其原因是。
3. （3）反应时若温度过高，会有多种有机副产物生成，写出相应的化学方程式（任写一个）
4. （4）反应结束后，U形管中制得的溴乙烷呈棕黄色。为了除去产品中的杂质，可选择下列试剂中的填序号）。
  A．H₂O B．Na₂SO₃溶液 C．CCl₄ D．NaOH溶液
  
  除杂所需的主要玻璃仪器是（填仪器名称）
5. （5）检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后（按正确的操作顺序填序号）。
  ①加热：②加入AgNO₃溶液：③加入稀HNO₃酸化； ④冷却；⑤加入NaOH溶液
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28. (2019高二上·安徽月考) 已知：实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的需分两步进行，第一步需要在冰水浴下混合浓硫酸和乙醇，混合时加入试剂的顺序是，使用冰水浴降温的目的是，第二步反应的化学方程式。
（2）在此实验中，要在A中加入，防止，反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是（填正确选项前的字母）。
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）装置B的作用是，在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断D中反应结束的方法是，将D中1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）。
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。

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29. (2016高二下·衡阳月考) 滴液漏斗已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H₂O
如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．有关数据见表：
乙醇、溴乙烷、溴有关参数
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红棕色液体
密度/g•cm^﹣³
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
1. （1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是．
  a减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成c减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
2. （2）加热的目的是（从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是．
3. （3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列溶液来洗涤产品．
  
  A . 氢氧化钠 B . 碘化钠 C . 亚硫酸钠
4. （4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是．
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：溴乙烷的制取

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：溴乙烷的制取

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析