1. (2021高一下·长春月考)            

1. （1） Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)   ∆H=-285kJ·mol^-1 ，

   ②H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)  ∆H=-241.8kJ·mol^-1 ，

   ③C(s)+ O₂(g)=CO(g)  ∆H=-110.5kJ·mol^-1 ，

   ④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol^-1 ， 回答下列问题：

   C燃烧热的热化学方程式为；(填序号)

3. （2） 燃烧1gH₂生成气态水，放出的热量为。
5. （3） Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)  ∆H₁=-57.3kJ•mol^-1。

   下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O的是___________(填序号)。

   A . 盐酸与氢氧化钠溶液 B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液 C . 醋酸与氢氧化钠固体 D . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E . 氢氧化镁溶于稀盐酸
7. （4） 若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH₂O(l)，则反应放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是。
9. （5） Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

   

   据图可判断出反应物的总键能(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H 0。