1. (2021·朝阳模拟) 20 ℃时，将镁条放入饱和(溶质质量分数约为17.7%)的Na₂CO₃溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。实验小组对其进行探究。

（查阅资料） ①镁能与水缓慢反应生成氢气。

②Na₂CO₃、K₂CO₃溶液均显碱性，其溶液中除金属离子、 外，还有OH⁻。

实验1：探究反应产生的气体

（猜想与假设）

Ⅰ.气体是H₂Ⅱ.气体是CO₂ Ⅲ.气体是H₂和CO₂

（进行实验）取适量镁条、100 mL饱和Na₂CO₃溶液，按下图所示方案进行实验。

编号	1-1	1-2
装置
实验现象	澄清石灰水	气体被点燃，烧杯内壁有小液滴生成

实验2：探究持续产生较多气体的原因

（猜想与假设）Na₂CO₃溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。

（进行实验）20 ℃时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下：

装置	编号	实验操作	实验现象
	2-1	向试管中加入2 mL17.7%的Na2CO3溶液	持续产生较多气泡
	2-2	向试管中加入2 mL1%的Na2CO3溶液	有少量气泡
	2-3	向试管中加入2 mL17.7%的K2CO3溶液	持续产生较多气泡
	2-4	向试管中加入2 mL17.7%的X溶液	无明显现象
	2-5	向试管中加入2 mL1%的X溶液	无明显现象

（解释与结论）

1. （1） 依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想Ⅰ正确。

   ①补全实验1-1的现象。

   ②实验1-2中有小液滴生成的原因是(用化学方程式解释)。

3. （2） 实验2-4、2-5中加入的X是。
5. （3） 得出“Na₂CO₃溶液浓度越大，反应更剧烈”的结论，依据的实验是(填编号)。
7. （4） 实验2的结论是。
9. （5） （反思与评价）

   欲进一步检验反应产生的白色沉淀中是否含有碳酸盐，所需试剂是。