1. (2020高二下·十堰期末) 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

1. （1） 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃（g） N₂（g）+3H₂（g）ΔH。若：N N键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c（单位，kJ•mol^-1），则上述反应的ΔH=（用含（a、b、c的代数式表示）kJ•mol^-1。
3. （2） 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位mmol•min^-1）与催化剂的对应关系如表所示。

   催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
   初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

   ①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是（填写催化剂的化学式）。

   ②温度为T时．在恒容的密闭容器中加入2molNH₃此时压强为p₀用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%.，则该温度下反应2NH₃（g） N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数K_p=。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p_分＝气体总压P_总×体积分数）

5. （3） 关于合成氨工艺的理解，下列说法错误的是____________（填字母）。

   A . 合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源 B . 使用初始反应速率更快的催化剂Ru.，不能提高平衡时NH₃的产率 C . 合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa，是因为常压下N₂和H₂的转化率不高
7. （4） 电化学法合成氨：利用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C₃N₄作阴极，催化电解H₂（g）和N₂（g）合成NH₃原理示意如图所示。

   

   ①Pt—C₃N₄ ， 电极上产生NH₃的电极反应式为。

   ②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：。