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湖北省十堰市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间:2021-07-27 浏览次数:62 类型:期末考试
一、单选题
二、综合题
  • 26. (2020高二下·十堰期末) 某含C、H、O三种元素的未知物A,现对A进行分析探究。
    1. (1) 经燃烧分析实验测定,该未知物中碳的质量分数为41.38%,氢的质量分数为3.45%,则A的实验式为
    2. (2) 利用质谱法测定A的相对分子质量,其质谱图如下,则A的分子式为

    3. (3) A的红外光谱图如下,分析该图得出A中含2种官能团,官能团的名称是

    4. (4) A的核磁共振氢谱图如下,综合分析A的结构简式为

  • 27. (2020高二下·十堰期末) 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
    1. (1) 氨气分解反应的热化学方程式如下:2NH3(g) N2(g)+3H2(g)ΔH。若:N N键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位,kJ•mol-1),则上述反应的ΔH=(用含(a、b、c的代数式表示)kJ•mol-1
    2. (2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下,用等质量不同金属分别催化等浓度的氨气,测得氨气分解生成氢气的初始速率(单位mmol•min-1)与催化剂的对应关系如表所示。

      催化剂

      Ru

      Rh

      Ni

      Pt

      Pd

      Fe

      初始速率

      7.9

      4.0

      3.0

      2.2

      1.8

      0.5

      ①在不同催化剂的催化作用下,氨气分解反应的活化能最大的是(填写催化剂的化学式)。

      ②温度为T时.在恒容的密闭容器中加入2molNH3此时压强为p0用Ru催化氨气分解,若平衡时氨气的转化率为50%.,则该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=。(用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压p=气体总压P×体积分数)

    3. (3) 关于合成氨工艺的理解,下列说法错误的是____________(填字母)。
      A . 合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右,主要是为了节约能源 B . 使用初始反应速率更快的催化剂Ru.,不能提高平衡时NH3的产率 C . 合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2和H2的转化率不高
    4. (4) 电化学法合成氨:利用低温固体质子导体作电解质,用Pt—C3N4作阴极,催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如图所示。

      ①Pt—C3N4 , 电极上产生NH3的电极反应式为

      ②实验研究表明,当外加电压超过一定值后,发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小,分析其可能原因:

  • 28. (2020高二下·十堰期末) Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次增大.Y、Z、W的核外电子数成等差数列。已知①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;②Y、Z同主族,Y原子的价电子排布图为

    请回答下列问题:

    1. (1) 基态Z原子的电子排布式为
    2. (2) 以上五种元素中有一种元素不在周期表的p区、该元素的名称为
    3. (3) Q、X、Y三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是(填元素符号,下同),电负性由大到小的顺序为
  • 29. (2020高二下·十堰期末) 世界上最早发现并使用锌的是中国,明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题
    1. (1) 硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH34]SO4

      ①配合物[Zn(NH34]SO4中,[Zn(NH34]2+的名称是

      中,中心原子的轨道杂化类型为

      ③NH3极易溶于水,除了因为它们都是极性分子外还因为

    2. (2) Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为
    3. (3) 氧化锌的结构有多种,其中一种立方闪锌矿的结构如图所示,若该晶胞的边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值则立方闪锌矿晶体的密度为g•cm-3

  • 30. (2020高二下·十堰期末) 磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物,已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效,且未发现和药物有关的严重不良反应。 是合成磷酸氯喹的中间体,可由苯在一定条件下合成,具合成路线如下:

    已知: +NaOH +H2O

    回答下列问题

    1. (1) E中含氧官能团的名称为
    2. (2) A B,C D的反应类型分别为
    3. (3) E F反应分两步进行,先与氢氧化钠反应,再酸化。写请出E与氢氧化钠反应的化学方程式:
    4. (4) 由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯,其分子式为C7H12O4。M与丙二酸二乙酯互为同分异构体.写出符合下列条件的M的结构简式:

      ①分子中含有甲基

      ②1molM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L

      ③核磁共振氢谱显示只有3组峰,且峰面积之比为9:2:l

  • 31. (2020高二下·十堰期末) 己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂.钒酸铵作催化剂,氧化环己醇制备己二酸,其反应原理为3 +8HNO3 3HOOC(CH24COOH+8NO↑+7H2O,实验装置如图所示。

    实验步骤:在装有回流冷凝管、温度计的50mL三颈烧瓶中,加入50%HNO3溶液(含0.12molHNO3)及少量钒酸铵(0.01g),缓慢滴加5~6滴环己醇.有红棕色气体二氧化氮产生,将剩余的环己醇滴加完毕,总量为2mL(约0.02mol)。在温度为80~90℃时,反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入50mL的烧杯中,冷却后。析出已二酸。减压过滤,用15mL冷水洗涤,干燥后得到粗产品mg。

    回答以下问题.

    1. (1) 仪器A的名称为,仪器B中所盛装的试剂为
    2. (2) 实验过程中,最适宜的加热方法为;该加热方法的优点是
    3. (3) 本实验中称量钒酸铵的仪器应选用(填“托盘天平”或“电子天平”)。
    4. (4) 减压过滤后的晶体用冷水洗涤,简述洗涤的操作过程:
    5. (5) 为测定粗产品中己二酸的含量,将得到的粗产品配成溶液,并用0.100mol•L-1的NaOH标准溶液进行滴定,下列操作可能使实际消耗NaOH标准溶液的体积偏大的是____________(填标号)。
      A . 使用甲基橙作指示剂 B . 滴定前俯视读数,滴定后仰视读数 C . 实验用的碱滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

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