1. (2020高二下·仙桃期末) “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H₂ ， CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

1. （1） 已知：

   Ⅰ.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol

   Ⅱ.C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol

   则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）△H=kJ/mol。

3. （2） 在T₁℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

   ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是（填字母序号）。

   a.体系压强保持不变

   b.密闭容器中CO、H₂、CH₃OH（g）三种气体的物质的量相等

   c.体系内的密度保持不变

   d.每消耗1molCO的同时生成2molH₂

   ②当起始 =2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=，此温度下的化学平衡常数为。

5. （3） 已知CO₂（g）+CH₄（g） 2CO（g）+2H₂（g），在密闭容器中有浓度均为0.2mol/L的CH₄与CO₂ ， 在一定条件下反应。测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p₁p₂（填“>”“<”或“=”，下同）；当压强p₂时，在y点：v（正）v（逆）。