B . N的电子排布图： 
C . 苯乙烯 
的实验式：CH2
D . 苯分子的比例模型： 
| 选项 | 结构简式 | 命名 | 类别 |
| A | | 对甲苯酚 | 芳香烃 |
| B | | 2，3-二甲基戊烷 | 烷烃 |
| C | | 2-丁醇 | 一元醇 |
| D | | 3-甲基-1-丁烯 | 脂肪烃 |
下列叙述正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 某有机物与溴水混合 | 溶液褪色 | 有机物中一定含碳碳双键 |
| B | 乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合 | 溶液褪色 | 乙醇具有还原性 |
| C | 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 | 酸性：碳酸>苯酚 |
| D | 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 | 后者产生白色沉淀 | 羟基影响了苯环活性 |
| 选项 | 操作 | 现象 | 解释 |
| A | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 产生红色沉淀 | Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| B | 向由0.1molCrCl3•6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液 | 产生0.2mol沉淀 | 已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3•6H2O的化学式可表示为[Cr（H2O）6]Cl3 |
| C | 向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH | 溶液先橙色加深，后又变为黄色 | 溶液中存在Cr2O |
| D | 向Cu（OH）2悬浊液中滴加氨水 | 沉淀溶解 | Cu（OH）2不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Cu2+和OH- |
①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“ 
（nǐ）”“镆（mò）”“ 
（tián）”“ 
（ào）”，则下列说法正确的是（填字母序号）。
a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc
①第三周期元素的第一电离能：DE（填“＞”“＜”或“＝”）。
②气态氢化物的沸点：BF（填“＞”“＜”或“＝”），理由是。
有关数据见表：
| 物质 | 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
| 密度/（g•cm-3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2 ， CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
Ⅰ.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
Ⅱ.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=kJ/mol。
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是（填字母序号）。
a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H2、CH3OH（g）三种气体的物质的量相等
c.体系内的密度保持不变
d.每消耗1molCO的同时生成2molH2
②当起始 =2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=，此温度下的化学平衡常数为。
①N2H2分子中氮原子的杂化形式为。
②亚肼（N2H2）分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体 
和 
，乙炔（C2H2）与亚肼（N2H2）均为四原子分子，但乙炔（C2H2）分子只有一种结构，原因是。
③Co3+能与NH3和N 形成配离子[Co（N3）（NH3）5]2+ ， 在该配离子中Co3+的配位数为；写出与N
互为等电子体的分子：（任写一种，填化学式）；N
的空间构型是。
的合成路线。__
