1. (2020高二下·宜昌期末) 甲醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。

1. （1） 用CO₂生产甲醇：

   CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH＝－akJ/mol

   O₂（g）+2H₂（g） 2H₂O（l）ΔH＝－bkJ/mol（a、b均为正数）

   则表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式为：。

3. （2） 若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

   A . 混合气体平均相对分子质量不变 B . 混合气体密度不变 C . 容器内压强恒定不变 D . 反应速率满足以下关系：v正（CO₂）=3v逆（H₂）
5. （3） 将1molCO₂和3molH₂充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

   

   ①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则vavb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

   ②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=（计算结果保留一位小数）。

7. （4） 以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。离子交换膜a为（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为。