湖北省宜昌市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-06-15 浏览次数：72 类型：期末考试

一、单选题

1. 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是（）

A . 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 B . 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C . 医用酒精中乙醇的体积分数为95% D . 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

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2. 下列化学用语书写正确的是（）

A . 氯原子的结构示意图是 B . 乙烷的结构式是 C . 过氧化钠的电子式是 D . 中子数为7的碳原子是 $\text{[math]}$

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3. 下列有关实验操作的叙述错误的是（）

A . 中和滴定时，眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化 B . 蒸发结晶时，有大量晶体析出时即停止加热，余热蒸干 C . 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 无色透明的溶液中：K^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . c（OH^－）＝0.10mol·L^－¹的溶液中：Al³^＋、Fe³^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$ C . pH=1的溶液中： $\text{[math]}$ 、Na^＋、 $\text{[math]}$ 、Br^－ D . 与Al反应生成H₂的溶液中：Mg²^＋、K^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$

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5. 下列说法正确的是（）

A . 实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热 B . 需要加热的反应不一定是吸热反应 C . 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 D . 1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

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6. 下列关于有机物的叙述正确的是（）

A . 煤的干馏，石油的分馏均属物理变化 B . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C . 在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖 D . 淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温时，1mol苯中所含碳碳双键数目为3N_A B . 在一密闭容器中通入1.5molH₂和0.5molN₂ ，充分反应后得到NH₃分子数为N_A C . 由CO₂和O₂组成的混合物中，共有N_A个分子，则其中的氧原子数为2N_A D . 1L0.1mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A

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8. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 用食醋清洗水垢：CO₃^2-+ 2CH₃COOH = 2CH₃COO^-+H₂O + CO₂↑ B . 84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO^-+ Cl^-+2H⁺= Cl₂↑ + H₂O C . 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）₃ + 3H⁺ =Al³⁺+3H₂O D . 用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg²⁺ + S^2- = HgS↓

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9. Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是（）

A . SeO₂可以被氧化 B . H₂Se的分子构型为V型 C . SeO₂能和碱溶液反应 D . H₂Se的稳定性强于H₂S

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10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：Z>Y>X>W B . Y的氧化物水化物为强碱 C . 元素X的含氧酸均为强酸 D . W与X形成的化合物只含有极性键

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11. CalanolideA是一种抗HTV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是（）

A . 该分子中含有22个C原子 B . 分子中有3种含氧官能团 C . 该物质遇FeCl₃溶液显紫色 D . 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

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12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 使用催化剂可以提高合成氨的产量 B . 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C . 保存FeCl₃溶液时，加少量稀盐酸 D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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13. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag^＋注入到无色WO₃薄膜中，生成AgxWO₃ ，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（）

A . Ag为阳极 B . Ag^＋由银电极向变色层迁移 C . W元素的化合价升高 D . 阴极反应为：WO₃+xAg^＋+xe^－=AgxWO₃

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14. 在密闭容器中进行反应CH₄（g）＋H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋3H₂（g） ΔH＞0，测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是（）

A . 0~5 min内，v（H₂）＝0.1 mol·（L·min）^－¹ B . 反应进行到12min时，CH₄的转化率为25% C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小 D . 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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15. (2020·哈尔滨模拟) 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为2：1 B . 若反应①通过原电池来实现，则ClO₂是正极产物 C . 反应②中的H₂O₂可用NaClO₄代替 D . 反应②条件下，ClO₂的氧化性大于H₂O₂

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16. (2020高二上·洮南期中) 用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点：溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

A . a点对应的溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺) B . a→b过程中，n(CH₃COO^-)不断增大 C . 根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V₂＜V₃ D . c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH^-)和c(Na⁺)增大

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二、综合题

17. 我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂（X=Si、Ge）和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
1. （1） C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能I₁（Si）I₁（Ge）（填“>”或“<”）。
2. （2）基态Ge原子价电子排布式为；SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，SiO₂熔点较高，其原因是
3. （3）如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为。该晶体中存在的作用力有。
  
  A．共价键 B．离子键 C．氢键
4. （4） Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。
  
  ①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe²^＋的配位数为。
  
  ②Cu₂O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为g·cm^－³。（用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数）
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18. 甲醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
1. （1）用CO₂生产甲醇：
  CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH＝－akJ/mol
  
  O₂（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ 2H₂O（l）ΔH＝－bkJ/mol（a、b均为正数）
  
  则表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式为：。
2. （2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。
  
  A . 混合气体平均相对分子质量不变 B . 混合气体密度不变 C . 容器内压强恒定不变 D . 反应速率满足以下关系：v正（CO₂）=3v逆（H₂）
3. （3）将1molCO₂和3molH₂充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。
  
  ①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则vavb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
  
  ②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=（计算结果保留一位小数）。
4. （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。离子交换膜a为（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为。
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19. 伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：
1. （1） B中含有的官能团为：（写名称）。
2. （2） A→B的反应类型为：；B→C的化学方程式为：。
3. （3） B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：。
4. （4）满足下列要求的A的同分异构体有种。
  ①能发生银镜反应
  
  ②苯环上的一氯代物有两种结构
  
  其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式是（写出一种即可）：。
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20. 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度均为0.1mol·L^－¹）

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cd（OH）₂
开始沉淀的Ph	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

（1）酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是。
（2）操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ主要成分为（填化学式）。
（3） ①操作Ⅲ中先加入适量H₂O₂ ，发生反应的离子方程式为。
②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为。

③若加入的H₂O₂不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：。
（4）处理含镉（Cd²^＋）废水常用加入CaCO₃实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中c（Ca²^＋）＝0.1mol·L^－¹ ，溶液中c（Cd²^＋）＝mol·L^－¹[已知25℃，Ksp（CdCO₃）＝5.6×10^－¹² ， Ksp（CaCO₃）＝2.8×10^-9]。

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21. 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某小组同学利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。制备的实验方案和装置图如下：
1. （1） ①仪器A的名称是，支管B的作用是；
  ②三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：；
  
  ③步骤Ⅲ中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X应选择；
  
  A．无水乙醇
  
  B．浓盐酸
  
  C．CaCl₂溶液
  
  ④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因有：i．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；ii．。
2. （2）测定产品中CaO₂含量的实验步骤：
  
  步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L^－¹的硫酸，充分反应。
  
  步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴（作指示剂）。
  
  步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL。
  
  则产品中CaO₂的质量分数为（用含字母的代数式表示）。（已知：I₂+2 $\text{[math]}$ ==2I^－+ $\text{[math]}$ ）
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试卷信息

小学

初中

高中

湖北省宜昌市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

湖北省宜昌市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试题分析

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