1. (2020高二下·宜昌期末) 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某小组同学利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。制备的实验方案和装置图如下：

1. （1） ①仪器A的名称是，支管B的作用是；

   ②三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：；

   ③步骤Ⅲ中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X应选择；

   A．无水乙醇

   B．浓盐酸

   C．CaCl₂溶液

   ④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因有：i．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；ii．。

3. （2） 测定产品中CaO₂含量的实验步骤：

   

   步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L^－1的硫酸，充分反应。

   步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴（作指示剂）。

   步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL。

   则产品中CaO₂的质量分数为（用含字母的代数式表示）。（已知：I₂+2 ==2I^－+ ）