1. (2020高二下·娄底期末) 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ， 在碱性溶液中较稳定。

1. （1） 制备K₂FeO₄（夹持装置略）

   ①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是（锰被还原为Mn²⁺）。

   ②除杂装置B所用试剂为。

   ③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有（用离子方程式表示）。

3. （2） 探究K₂FeO₄的性质

   取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ， 设计如图图方案：

   

   ①由方案一中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由产生（用离子方程式表示）。

   ②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂FeO （填“>”或“<”），而方案二实验表明，Cl₂和FeO 的氧化性强弱关系相反，原因是。