湖南省娄底市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2024-11-06 浏览次数：65 类型：期末考试

一、单选题

1. (2023高一上·丰城月考) 中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是（）

A . 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物 B . 瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料 C . 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D . "窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2020高二下·娄底期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）

A . SO₂使品红溶液褪色 B . 氯水使有色布条褪色 C . 活性炭使红墨水褪色 D . 漂粉精使某些染料褪色

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2020高二下·娄底期末) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 10g质量分数为34%的H₂O₂溶液含有的氢原子数为0.2N_A B . 0.1mol Na₂O₂和Na₂O的混合物中含有的离子总数等于0.4N_A C . 标准状态下，11.2LSO₂含有的氧原子数为N_A D . 100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2020高二下·娄底期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO₃^- B . 0.1 mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合：Al³^＋＋2SO₄^2-＋2Ba²^＋＋4OH^－＝2BaSO₄＋AlO₂^-＋2H₂O C . 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-＋6H^＋＋5H₂O₂＝2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O D . Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃＋6H^＋＋2I^－＝2Fe²^＋＋I₂＋3H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2020高二下·娄底期末) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ FeCl₂ B . Al（OH）₃ $\text{[math]}$ AlCl₃（aq） $\text{[math]}$ 无水AlCl₃ C . C₆H₅ONa $\text{[math]}$ C₆H₅OH $\text{[math]}$ CO₂ D . NH₄Cl（s） $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ Mg（OH）₂

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2020高二下·娄底期末) 下列说法正确的是（）

A . 有化学键断裂不一定发生化学反应 B . 吸热反应只有加热才能发生 C . 有能量变化的一定是化学反应 D . 活化分子间的碰撞一定发生化学反应

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2020高二下·娄底期末) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2020高二下·娄底期末) 下列说法正确的是（）

A . 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 B . 蛋白质、油脂、纤维素等均属于天然高分子化合物 C . 保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 D . 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2020高二下·娄底期末) 10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A . 再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸 B . 加入几滴CuCl₂溶液 C . 加入几滴NaNO₃溶液 D . 加入少量CH₃COONa溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2020高二下·娄底期末) 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）

A . 11.2g B . 5.6g C . 2.8g D . 1.4g

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2020高二下·娄底期末) 某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-。下列有关该电池的叙述正确的是（）

A . 工作时，电解质溶液中的OH^-向正极移动 B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 C . 负极上发生的反应为H₂-2e^-=2H⁺ D . 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O₂

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2020高二下·娄底期末) 在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中，保持温度不变，用惰性电极电解一定时间后（）

A . 溶液的pH值将增大 B . 钠离子数和硫酸根离子数的比值将变小 C . 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 D . 溶液的浓度不变，有晶体析出

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2020高二下·娄底期末) 下列说法正确的是（）

A . 水的电离方程式：H₂O = H^＋+ OH^－ B . pH=7的溶液一定是中性溶液 C . 升高温度，水的电离程度增大 D . 将稀醋酸加水稀释时，c（H^＋）减小，c（OH^－）也减小

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2020高二下·娄底期末) 下列有关实验能达到相应实验目的的是（）

A . 实验①用于实验室制备氯气 B . 实验②用于制备干燥的氨气 C . 实验③用于石油分馏制备汽油 D . 实验④用于制备乙酸乙酯

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2020高二下·娄底期末) 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L^－¹氨水中滴入0.10mol·L^－¹的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L^－¹ 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B . M点对应的盐酸体积为20.0 mL C . M点处的溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＝c(H^＋)＝c(OH^－) D . N点处的溶液中pH<12

答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2020高二下·娄底期末) 海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B . 向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴 C . 实际生产中常选用Ca（OH）₂作为沉淀剂 D . 工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

17. (2020高二下·娄底期末) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。回答下列问题：
1. （1）步骤①中为了提高酸浸的速率可采取的措施有。
2. （2） FeTiO₃与稀硫酸反应的离子方程式为。
3. （3）步骤②③④中，均需进行的操作是（填操作名称），若在实验室中进行步骤⑤操作，需要的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、泥三角、。
4. （4）步骤④中选择热水的原因是。
5. （5）步骤③中实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。
  a 熔、沸点差异 b 溶解性差异 c 氧化性、还原性差异
6. （6）工业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是。（假设生产过程中钛没有损失）
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2020高二下·娄底期末) 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。
1. （1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）
  ①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是（锰被还原为Mn²⁺）。
  
  ②除杂装置B所用试剂为。
  
  ③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有（用离子方程式表示）。
2. （2）探究K₂FeO₄的性质
  取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ，设计如图图方案：
  
  ①由方案一中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由产生（用离子方程式表示）。
  
  ②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂FeO $\text{[math]}$ （填“>”或“<”），而方案二实验表明，Cl₂和FeO $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系相反，原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2020高二下·娄底期末) 甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）。
1. （1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ·mol^-1；
  ②2CO（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）△H=-566.0kJ·mol^-1；
  
  ③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ·mol^-1。
  
  则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为。
2. （2）在一定温度下，向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H₂ ，发生反应CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g），5min反应达到平衡，此时CO的转化率为80%。
  ①前5min内甲醇的平均反应速率为；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H0（填“＞”“=” 或“＜”）。
  
  ②在该温度下反应的平衡常数K=。
3. （3） "甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分。放电过程中其中一个腔中生成了CO₂。放电过程中生成H⁺的反应，发生在腔中，该腔中的电极反应式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2020高二下·娄底期末) （石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：
1. （1） D的官能团名称是；
2. （2） F的结构简式为；
3. （3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：
  步骤③；
  
  步骤④；
4. （4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是。
答案解析收藏纠错 + 选题