1. (2020高二下·娄底期末) 甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

1. （1） 已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g） 2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ·mol^-1；

   ②2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）△H=-566.0kJ·mol^-1；

   ③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ·mol^-1。

   则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为。

3. （2） 在一定温度下，向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H₂ ， 发生反应CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），5min反应达到平衡，此时CO的转化率为80%。

   ①前5min内甲醇的平均反应速率为；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H0（填“＞”“=” 或“＜”）。

   ②在该温度下反应的平衡常数K=。

5. （3） "甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、 氧化剂腔和质子交换膜三部分。放电过程中其中一个腔中生成了CO₂。放电过程中生成H⁺的反应，发生在腔中，该腔中的电极反应式为。