1. (2020高二下·云县期末) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

1. （1） 已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）ΔH₁=-1275.6kJ·mol^-1；②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₂=-566.0kJ·mol^-1；③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH₃=-44.0kJ·mol^-1。

   写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

3. （2） 工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ·mol^-1。

   ①某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，以CH₃OH表示该过程的反应速率v（CH₃OH）=。

   ②要提高反应2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（填序号）。

   a.升温    b.加入催化剂    c.增加CO的浓度    d.加入H₂    e.加入惰性气体    f.分离出甲醇

5. （3） 如图是一个化学过程的示意图：

   

   ①图中甲池中OH^-移向（填“CH₃OH”或“O₂”）极。

   ②写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：。

   ③乙池中总反应的离子方程式为。

   ④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）。

   A．MgSO₄     B．CuSO₄     C．NaCl     D．Al（NO₃）₃