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云南省大理州祥云县2019-2020学年高二下学期化学期末考...

更新时间：2021-06-14 浏览次数：93 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（  ）
    A . 塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料 B . 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆 C . 用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的Al3＋离子能与铜锈反应 D . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用
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  • 2. (2020高二上·乾安月考) 下列有关说法错误的是（    ）
    A . 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 B . 反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0 C . 一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0 D . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
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  • 3. 下列热化学方程式，正确的是（  ）
    A . 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1 D . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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  • 4. NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法错误的是（   ）
    A . NaH中H的化合价为－1价 B . H2既是氧化产物，又是还原产物 C . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D . 电子转移的方向和数目可以表示为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑失去2e－得到2e－
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  • 5. 根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    取某溶液做焰色反应实验，观察到火焰为黄色

    溶液中含有Na+ ， 不含有K+

    B

    向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

    部分Na2SO3被氧化

    C

    向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象

    蔗糖未水解

    D

    向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色

    溶液中含Fe3+ ， 不含Fe2+
    A . A   B . B   C . C   D . D
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  • 6. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（   ）
    A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B . SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C . 亚硫酸钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质 D . 二氧化硫和氯水使品红溶液褪色
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  • 7. (2016·新课标Ⅲ卷)

    已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（  ）


    A . 异丙苯的分子式为C9H12 B . 异丙苯的沸点比苯高 C . 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D . 异丙苯和苯为同系物
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  • 8. (2019高二上·宁夏期中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是（ ）
    A . 反应的速率与I-的浓度有关 B . IO-也是该反应的催化剂 C . 反应活化能等于98kJ·mol-1 D . v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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  • 9. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g），改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是（     ）

    ①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度

    A . ①② B . ②③ C . ①②③ D . ①②④
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  • 10. (2017高二上·腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（   ）

    A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）   B . v（NH3）=0.2 mol/（L•min）    C . v（H2）=0.3 mol/（L•min）     D . v（H2）=0.4 mol/（L•min）     
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  • 11. (2020高二上·惠民月考) 已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为（   ）

    A . 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B . 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C . 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D . ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
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  • 12. (2020高二上·辽源月考) 把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）
    A . 10mL 2mol/L B . 20mL 2mol/L C . 10 mL 4mol/L D . 20mL 3 mol/L
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  • 13. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（   ）
    A . 收集氯气用排饱和食盐水的方法 B . 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 C . 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 D . 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
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  • 14. (2020高一下·长春期末) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（    ）

    A . 反应的化学方程式：2M N B . t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C . t3时，正反应速率大于逆反应速率 D . t1时N的浓度是M浓度的2倍
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  • 15. (2021高一下·浙江月考) 化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是（   ）
    A . B . C . D .
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  • 16. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    根据以上信息推断下列说法正确的是（   ）

    A . 此反应为放热反应 B . 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C . 此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大 D . 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
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  • 17. 下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是（   ）

    A . a极的电极反应式为 B . 若所用离子交换膜为质子交换膜，则 将由A室移向B室 C . 根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作 D . 由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境
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  • 18. 下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（   ）
    A . HR溶液和KCl溶液不发生反应 B . 能与水以任意比例互溶 C . 0.1 mol·L-1的HR溶液中c（R-）=0.01mol·L-1 D . HR属于共价化合物
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  • 19. 中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（   ）
    A . 方法1中金属块可能是锌、锡和铜 B . 方法2中舰体连接电源的负极 C . 方法1叫外加电流的阴极保护法 D . 方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
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  • 20. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。分别滴加NaOH溶液（c=0.1 mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（ ）

    A . x为弱酸，Vx<Vy B . x为强酸，Vx>Vy C . y为强酸，Vx>Vy D . y为弱酸，Vx<Vy
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  • 21. (2015高二上·盘山月考) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（   ）
    A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭味
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  • 22. (2018高二上·和平期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
    A . 向水中加入NaHSO4溶液    B . 向水中加入Al2（SO4）3固体 C . 向水中加入Na2CO3溶液    D . 将水加热到100℃，使pH＝6
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  • 23. (2019高三上·武功月考) 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

    上述装置工作时，下列有关说法正确的是（   ）

    A . 乙池电极接电池正极，气体X为H2 B . Na+由乙池穿过交换膜进入甲池 C . NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D . 甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑
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  • 24. 在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（   ）

    A . H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2 B . 当溶液恰好呈中性时，c（Na+ ）=2c（R2- ） + c（HR- ） C . NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 D . 含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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  • 25. (2021高二下·新洲开学考) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)。所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A . 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B . 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C . 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D . 向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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二、综合题
  • 26. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    1. （1） f在元素周期表的位置是。
    2. （2） 比较d、e常见离子半径大小（用化学式表示，下同）：＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是＞。
    3. （3） 画出x2d2的电子式：。
    4. （4） 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
    5. （5） 写出用惰性电极电解eh溶液的化学方程式：。
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三、原理综合题
  • 27. 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
    1. （1） 已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH1=-1275.6kJ·mol-1；②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566.0kJ·mol-1；③H2O（g）=H2O（l）ΔH3=-44.0kJ·mol-1。

      写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

    2. （2） 工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ·mol-1。

      ①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=。

      ②要提高反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（填序号）。

      a.升温    b.加入催化剂    c.增加CO的浓度    d.加入H2    e.加入惰性气体    f.分离出甲醇

    3. （3） 如图是一个化学过程的示意图：

      ①图中甲池中OH-移向（填“CH3OH”或“O2”）极。

      ②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。

      ③乙池中总反应的离子方程式为。

      ④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）。

      A．MgSO4     B．CuSO4     C．NaCl     D．Al（NO3）3

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  • 28. 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

    1. （1） 为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是。

      ①研磨    ②多次浸取    ③升高温度    ④加压    ⑤搅拌

    2. （2） 步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。
    3. （3） 步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为。
    4. （4） 步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

      ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是；

      ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为；

      ③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是。

    5. （5） 若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。
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  • 29. 布洛芬（Ibuprofen）为非甾体抗炎药，具有镇痛、抗炎作用。其合成路线如图：

    请回答下列问题：

    1. （1） A→B的反应类型为，B的分子式为。
    2. （2） C中所含官能团的名称为。
    3. （3） 苯中混有A，除杂试剂为，分离方法为。
    4. （4） 检验D中官能团的化学方程式为。
    5. （5） 比E少4个碳原子的E的同系物，其符合下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

      ①遇FeCl3溶液显紫色

      ②苯环上只有两个互为对位的取代基

      ③1mol该物质与足量的金属钠反应产生1molH2

      ④双键碳原子上不连羟基

    6. （6） 请结合题中所给信息和所学知识以 和CH3CH2OH为原料（其他无机试剂任选）合成 。
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