1. (2021·石狮模拟) 某研究性学习小组对中和反应进行探究。

（问题提出）怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？

（查阅资料）可从三个方面设计实验证明：

一是设计实验证明反应物的消失；

二是设计实验证明有新物质生成；

三是设计实验证明化学反应有能量变化。

（实验探究）

1. （1） 方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到时，即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为。但有同学认为颜色变化可能是盐酸与NaOH溶液反应，也可能是盐酸和酚酞反应了，请设计实验加以证明。
3. （2） 方案二：往NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图1。

   

   a点表示溶液中的溶质是(写名称)，将该溶液蒸发结晶后得到固体是 (填“纯净物”或“混合物”)

5. （3） 滴加盐酸的过程中，强调“pH＜7时”而不是“pH减小”作为判断二者发生化学反应的理由是。
7. （4） 方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合(注：所用溶液溶质质量分数很小，密度均相等)，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如表)

   编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
   1	3.65%	2.00%	3.5
   2	3.65%	4.00%	x
   3	7.30%	8.00%	14

   表中x约为。

9. （5） 某同学在没有使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验(烧瓶内装氢氧化钠溶液，分液漏斗装盐酸，U形管装红墨水)。则该同学根据U形管装红墨水液面左低右高的现象判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是。
11. （6） 如图3对上述过程采用微观模型加以认识，NaOH溶液和盐酸反应的微观实质是。