1. (2021·启东模拟) 在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具，这些面具表面都有一层绿色的铜锈[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜）]，某学习小组对性质进行实验探究。

1. （1） I、分析碱式碳酸铜的组成

   根据化学式可知，碱式碳酸铜中的阴离子符号为。

3. （2） Ⅱ、探究碱式碳酸铜与酸的作用

   （实验过程）取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。

   （实验结论）碱式碳酸铜能与稀盐酸发生反应，生成的盐为（填化学式）。

5. （3） Ⅲ、探究碱式碳酸铜受热的变化

   小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

   图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝），澄清石灰水变浑浊。

   

   ①仪器a的名称为。

   ②已知黑色固体为CuO，写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式。

7. （4） 小明在对碱式碳酸铜粉末加热时发现，绿色固体先变成黑色，继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生，为弄清红色固体的成分，进行了如下探究：

   （查阅资料）Cu和Cu₂O均为红色固体，且Cu₂O + H₂SO₄=Cu + CuSO₄ + H₂O。

   （提出猜想）红色固体是：I、Cu；     Ⅱ、Cu₂O；     III、。

9. （5） （进行实验）

   操作	现象	结论
   ①取灼烧后的红色固体2.72g于试管中，加入足量稀硫酸加热并充分振荡，静置	溶液由无色变蓝色，固体减少	2.72g红色固体一定有。
   ②过滤、洗涤、干燥	得红色固体

   根据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确，但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想Ⅱ也有相同现象，所以如要确定2.72g红色固体成分，还需要补充的操作是，再通过计算得出论。