B . 倾倒液体 
C . 铁丝在氧气中燃烧 
D . 镁条和稀盐酸反应 
| 选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
| A | 使用草木灰对蔬菜施肥 | 草木灰属于钾肥 |
| B | 使用84消毒液（有效成分为NaClO）对公共 场所消毒 | NaClO具有吸附性 |
| C | 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 | 废液随意排放会造成污染 |
| D | 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 | 浓硫酸具有强腐蚀性 |
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 除去N2中的少量O2 | 将气体通过灼热的铜网 |
| B | 配制10%的NaCl溶液 | 向盛有10g NaCl固体的烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌 |
| C | 除去铁粉中混有的铜粉 | 加入过量稀硫酸，过滤 |
| D | 鉴别浓硫酸和蒸馏水 | 打开瓶塞，观察是否产生白雾 |
①图1中“40.08”所表示的含义是，图2中n的值为。
②钙元素位于元素周期表中的第周期。
③钙在人体中属于（填“常量或微量”）元素。
①生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是。
②Fe（OH）2暴露在空气中的化学方程式为4Fe（OH）2+O2 + 2X=4Fe（OH）3 ， X的化学式为。
③若a、b均代表硫酸盐，则铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图4中的（填“a或b”）。
①用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是。
②朱砂墨的制作工艺中需用到硫化汞（HgS），硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，写出反应的化学方程式。
①除铁时需加入H2O2 ， 将Fe2+转化Fe3+ ， 最终生成Fe（OH）3沉淀，离子间的反应关系为：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，该反应中化合价降低的是（填元素名称）元素。
②加入足量的锌粉，可以回收金属，所发生化学反应的类型为反应。
根据化学式可知，碱式碳酸铜中的阴离子符号为。
（实验过程）取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
（实验结论）碱式碳酸铜能与稀盐酸发生反应，生成的盐为（填化学式）。
小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝），澄清石灰水变浑浊。
①仪器a的名称为。
②已知黑色固体为CuO，写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式。
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O + H2SO4=Cu + CuSO4 + H2O。
（提出猜想）红色固体是：I、Cu； Ⅱ、Cu2O； III、。
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操作 |
现象 |
结论 |
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①取灼烧后的红色固体2.72g于试管中，加入足量稀硫酸加热并充分振荡，静置 |
溶液由无色变蓝色，固体减少 |
2.72g红色固体一定有。 |
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②过滤、洗涤、干燥 |
得红色固体 |
根据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确，但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想Ⅱ也有相同现象，所以如要确定2.72g红色固体成分，还需要补充的操作是，再通过计算得出论。
主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重6.6 g。
