1. (2021·惠山模拟) “废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·xH₂O]以及确定x值进行如下的实验探究。

查阅资料：

Ⅰ：硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，在100-110℃时分解，110℃完全失去结晶水。温度升高，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂会继续分解。

Ⅱ：硫酸亚铁，容易被氧气缓慢氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。

Ⅲ：铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生酸性硫化氢（H₂S）气体，要净化处理。

1. （1） 一、制备硫酸亚铁铵晶体

   小组同学设计了如下图1流程制备硫酸亚铁铵晶体：

   

   根据流程回答下列问题：

   步骤①中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，可以选择的浸泡液是。

   A 碳酸钠溶液       B 氯化钠溶液       C 稀盐酸

3. （2） 写出步骤②中铁与硫酸溶液反应的化学方程式；实验中采用微热的目的是。
5. （3） 步骤④的实验操作是。
7. （4） 步骤②③实验装置图如下图2：

   

   根据装置图回答下列问题：

   B装置中产生大量氢气作用：一是可以将装置及溶液中氧气排走，防止硫酸亚铁被氧化，该操作是；二是通过关闭活塞b、c，打开a，将反应后B中溶液压入A中。

9. （5） C瓶中氢氧化钠溶液的作用是通过中和反应吸收硫化氢，防止污染空气。写出该反应的化学方程式。
11. （6） 二、测定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·xH₂O中x的值

    小组同学设计了图3实验装置来测定x值：

    

    实验步骤：

    ①连接好装置，检查装置气密性，在A中放入一定质量的硫酸亚铁铵

    ②打开弹簧夹，通入一段时间的N₂后，称量B装置质量

    ③关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在110℃进行加热至晶体完全失水： (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·xH₂O=(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+ xH₂O

    ④打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间的N₂ ， 再次称量B装置质量，两次称量质量差为10.8g

    ⑤称量A中反应后固体质量为28.4g

    ……

    根据实验装置图和实验步骤回答下列问题

    将加热温度控制在110℃的目的是。

13. （7） 计算x值（写出计算过程）__。
15. （8） 以下说法正确的是。

    A 步骤2中先称量，再通入一段时间的N₂ ， 会导致x值偏大

    B 步骤3中如果加热时间不够，会导致x值偏小

    C 步骤4中缓缓通入一段时间的N₂ ， 目的是将装置中残留的水蒸气被B装置充分的吸收

    D C装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入B中