1. (2021·广陵模拟) 过氧化钙(CaO2)为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上可用碳酸钙作原料制备过氧化钙，某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。

[实验一]提纯碳酸钙

已知：“转化”步骤中的反应方程式为：

1. （1） 酸溶过程中发生反应的化学方程式是 。
3. （2） 该流程中可循环利用的物质为。
5. （3） [实验二]过氧化钙的制备：

   已知：①

   ② CaO₂•8H₂O 在 0℃时稳定，加热至 130℃会完全脱水变为 CaO_2.

   ③ CaO₂在 350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为 425℃。

   

   沉淀流程中为控制温度为 0℃左右，在实验室宜采取的方法为 。

7. （4） 操作 A 在实验室常用的步骤有、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为 (填字母)。

   A 冰水            B 40℃热水         C饱和NH₄Cl溶液

9. （5） 最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 。
11. （6） [实验三]过氧化钙含量的测定

    已知：① 过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。

    ② 过氧化钙易和酸反应生成 H₂O₂ ，

    ③ 过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体.该小组取样品 1.5g，设计下列装置，通过测 O₂体积，计算样品中 CaO₂的质量分数。

    

    实验中 MnO₂的作用是。

13. （7） 相同条件下，能使测定结果更准确(填“装置 A”或“装置 B”)。实验步骤如下：

    a连接装置并 ；

    b称量样品的质量 1.5g；

    c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 10mL；

    d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；

    e；

    f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 234mL。

    请将上述实验步骤 a、e 补充完整；

15. （8） 若标准状况下，每 32g 氧气的体积为 22.4L。根据实验数据计算样品中 CaO₂的质量分数 ； (写出计算过程。结果保留到 0.1%)
17. （9） 反思：若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 (填字母)；

    A 广口瓶中残留少量 O₂ B 烘干时温度过高，生成了部分 CaO

    C 稀盐酸的用量不足            D 步骤 f 中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数