B . 
C . 
D . 
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 鉴别铁粉和氧化铜粉末 | 取样：分别用磁铁吸引 |
| B | 鉴别二氧化碳和氮气 | 分别向集气瓶中伸入燃着的木条，观察是否熄灭 |
| C | 鉴别 NH4NO3 和 NaOH 固体 | 加水溶解，用温度计测溶液温度变化 |
| D | 鉴别某布料中是否含有羊毛成分 | 取样、灼烧布料，闻是否有烧焦羽毛气味 |
B . 量取 
C . 溶解 
D . 测pH 
① 岩石圈(地壳)中含量最高的金属元素是 。
② 大气圈中含量最高的物质是 。
③ 图示中水圈中含有的阴离子是 。
① 人类的呼吸不可或缺的物质是 (填化学式)；
② 甲烷是天然气的主要成分，天然气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，甲烷完全燃烧的方程式为 ，同时 (填“释放”或“吸收” )能量。小莉取 6.4g 甲烷与一定质量的氧气恰好完全反应，生成 14.4g 的水，同时得到 5.6g CO 和8.8g CO2的混合物，参加氧气的质量为 g，该反应的化学方程式为 ；
③ 在 800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。
① 用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、油等原料制作蛋糕。原料中富含糖类的是白糖和 。
② 用白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等制作汽水。从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖， 有气泡冒出，说明气体溶解度与 有关；
① “点浆”即在豆浆中加某种盐，使蛋白质溶解度变小。加入的盐可能是 (填字母)
A BaCl2 B CuSO4 C MgCl2
② 豆腐制作过程中需要大量的软水，生活中常用的方法来降低水的硬度。
③ 豆腐与菠菜一般不能同食，是因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO4)，菠菜中含有草酸 (H2C2O4)，两者会反应，生成草酸钙(CaC2O4)沉淀，该反应的方程式为。
豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每 100 克豆腐中含各种营养成分如表：
| 成分 | 水 | 蛋白质 | 油脂 | 糖类 | 钙 | 铁 | 磷 | 维生素B1 | 维生素B2 |
| 质量(g) | 89.3 | 4.7 | 1.3 | 2. | 0.24 | 1.4 | 0.064 | 0.00006 | 0.00003 |
④ 豆浆成分中属于微量元素的是(填元素符号)
⑤ 蛋白质、油脂、维生素三类物质中属于有机高分子化合物的是 ；
⑥ 某成年人食用了 200g 豆腐，相当于补充了 mg 的维生素 B1.
① 火箭、卫星等制造业常使用碳纤维、钛合金等材料，碳纤维属于 (填字母)
A 金属材料 B 复合材料 C 有机高分子材料
② 钛合金是 21 世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如 (填字母)。
A 熔点低、易加工 B 密度大、强度好 C 机械性能好、抗腐蚀性好
A 紫色石蕊试液 B 酚酞试液 C pH试纸
① 将气体依次通过装置 G、H、I 后，发现 H 中溶液不变浑浊，I 中溶液变浑浊。则装置 G 中 X溶液为 ：(选填下列溶液“A”、“B”或“C”填空 )
A 饱和 NaHCO3溶液 B 饱和 Na2CO3溶液 C 饱和 NaCl 溶液
② 装置 I 中发生反应的化学方程式是 。
[实验一]提纯碳酸钙
已知：“转化”步骤中的反应方程式为：
已知：①
② CaO2•8H2O 在 0℃时稳定，加热至 130℃会完全脱水变为 CaO2.
③ CaO2在 350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为 425℃。
沉淀流程中为控制温度为 0℃左右，在实验室宜采取的方法为 。
A 冰水 B 40℃热水 C饱和NH4Cl溶液
已知：① 过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。
② 过氧化钙易和酸反应生成 H2O2 ，
③ 过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体.该小组取样品 1.5g，设计下列装置，通过测 O2体积，计算样品中 CaO2的质量分数。
实验中 MnO2的作用是。
a连接装置并 ；
b称量样品的质量 1.5g；
c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 10mL；
d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；
e；
f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 234mL。
请将上述实验步骤 a、e 补充完整；
A 广口瓶中残留少量 O2 B 烘干时温度过高，生成了部分 CaO
C 稀盐酸的用量不足 D 步骤 f 中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
