1. (2021·长春模拟) 工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H₂C₂O₄)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

已知：

①K_a1(H₂C₂O₄)=6.0×10⁻²；K_a2(H₂C₂O₄)=6.25×10⁻⁵。

②25℃时，各物质的溶度积常数如下表：

Ksp[Fe(OH)3]	Ksp(PbSO4)	Ksp(PbC2O4)
2.5×10−39	2.0×10−8	5.0×10−10

回答下列问题：

1. （1） 过滤操作中需要用到的玻璃仪器有，上述过滤后可重复利用的物质为(填物质名称)。
3. （2） “①氧化法”中Fe³⁺是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为 。
5. （3） “氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是。为了使加入的17.5mg·L⁻¹的Fe³⁺催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。
7. （4） “②沉淀法”：将1.5mol PbSO₄沉淀剂加到1L含有0.1mol·L⁻¹草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq) PbC₂O₄₍s)+2H⁺(aq)+SO4(2−)(aq)。请计算此反应的平衡常数K=

   。

9. （5） 干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是。
11. （6） 已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为：K₁=1.54×10⁻²、K₂=1.02×10⁻⁷ ， 向Na₂C₂O₄溶液中通入少量的SO₂气体，反应的离子方程式为  。