1. (2021·蚌埠模拟) 镍是化工产业的重要原料。以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]的工艺流程如下：

溶液中Ni²⁺离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	7.2
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7

回答下列问题：

1. （1） “酸浸”时需要加热，其原因是。
3. （2） “氧化”过程发生反应的离子方程式是。
5. （3） “沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是；检验沉铁步骤中反应是否完全的方法是。

   

7. （4） 利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的Ksp=(列出计算式)。
9. （5） “转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni₂₊)中加入N₂H₄ ， 控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO₄·Ni、Ni或二者的混合物)。写出生成Ni的离子方程式。
11. （6） 95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当ω(H₂SO₄)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。