1. (2021·黄山模拟) 氮氧化物发生的反应是讨论化学平衡问题的常用体系。回答下列问题：

1. （1） ①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH₁

   ②2NH₃(g)+2O₂(g)=N₂O(g)+3H₂O(g)  ΔH₂

   ③2N₂O (g)=N₂O(g)+ O₂(g)  ΔH₃

   上述反应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系式为ΔH₃= 。

3. （2） 恒压条件下，NO和O₂的起始浓度一定、催化反应时间相同，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

   

   ①图中X点所示条件下，反应 达到平衡(填“已经”或“未”)。

   ②2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)  ΔH0(填“>”或“<”)。

5. （3） 对于反应2NO+O₂ ⇌2NO₂ ， 有人提出如下反应历程：

   第一步   2NO⇌N₂O₂    快速平衡

   第二步   N₂O₂+O₂→2NO₂   慢反应

   其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是______ (填标号)

   A . v(第一步的逆反应)＜v(第二步反应) B . N₂O₂是反应的中间产物 C . 第二步反应活化能较高 D . 第二步中N₂O₂与O₂的每一次碰撞均是有效碰撞
7. （4） 已知：N₂O₄(g) ⇌2NO₂(g)   ΔH>0。298K时，将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中发生反应。

   ①t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为25%，则NO₂分压为，(分压=总压×物质的量分数)，反应N₂O₄(g) ⇌2NO₂(g)的平衡常数K_x= (对于气相反应，用某组分B的物质的量分数x(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_x)。

   ②若提高反应温度至315K，且在恒压情况下反应达到平衡，则N₂O₄气体的平衡转化率25%(填“＞”“=”“＜”)，原因是 。