1. (2021·马鞍山模拟) 高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。

1. （1） 已知：HF(aq)⇌H⁺(aq)+F^-(aq)      ΔH=-10.4kJ/mol

   H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)     ΔH=-57.3kJ/mol

   则：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H₂O(l)的ΔH=。

3. （2） HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)₂。HF能二聚的原因是，写出(HF)₂发生第二步电离的电离方程式。
5. （3） 如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。

   

   若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)⇌(HF)₂(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P₂ ， 则P₁P₂(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下，2HF(g)⇌(HF)₂(g)反应的平衡常数K_P=kPa^-1(K_P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。

7. （4） 若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是_______。

   A . 容器右侧气体的密度不再改变 B . 容器右侧的温度不再改变 C . 容器右侧气体的压强不再改变 D . 容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变 E .
9. （5） 某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。

   

   图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)₂与HF的酸性相比，较强的是。

11. （6） NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之。