当前位置: 高中化学 /高考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

安徽省马鞍山市2021年高考化学一模试卷

更新时间:2021-07-30 浏览次数:104 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2021高一下·临湘期末) 佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识,下列说法正确的是( )
    A . 古人使用丝巾遮盖口鼻,丝巾的主要成分是蛋白质 B . 医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成,熔喷布是天然高分子材料 C . 一次性防尘口罩可防烟、雾,烟、雾的分散质是空气 D . 氯气泄漏时,可戴上用NaOH溶液润湿过的口罩
  • 2. (2021·马鞍山模拟) 碳酸亚乙酯( )是一种重要的添加剂,有关该化合物,下列叙述正确的是( )
    A . 所有原子共平面 B . 能与NaOH溶液反应 C . 不能发生氧化反应 D . 无链状同分异构体
  • 3. (2021·马鞍山模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是( )
    A . 简单离子半径中最大的是Z B . 简单氢化物中熔沸点最高的是X C . 氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 D . W的氢化物分子含10个电子
  • 4. (2021·马鞍山模拟) 根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是( )

    实验操作和现象

    实验结论或推论

    A

    向FeCl3溶液中加入Cu片,振荡,溶液颜色变化

    Cu与FeCl3发生了置换反应

    B

    用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8

    酸性:HB>HA

    C

    用AgNO3标准溶液滴定待测液中c(Cl-),以K2CrO4为指示剂

    D

    向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,产生白色沉淀

    SO2具有还原性

    A . A    B . B    C . C    D . D
  • 5. (2021·马鞍山模拟) 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂,其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应,构建了一个人工光合作用体系,其反应机理如图:

    下列说法错误的是( )

    A . 该反应为2CO2+2H2O 2HCOOH+O2 B . 该反应能量转化形式为光能→化学能 C . 图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+ D . 反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成
  • 6. (2021·马鞍山模拟) NCl3是一种黄色黏稠状液体,可用于制备新型消毒剂ClO2 , 其制备装置如图所示。下列说法正确的是( )

    A . Pt极发生氧化反应,可用淀粉-KI试纸检验M B . 石墨极的反应式为 C . 电解过程中,质子交换膜右侧溶液pH会增大 D . 每生成1mol NCl3 , 会生成67.2L气体M
  • 7. (2021·马鞍山模拟) 室温下,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[–lgc(H+)]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A . 室温时,Ka(HX)=10-6 B . a、b、c三点溶液均显中性 C . b、d两点溶液的离子总浓度不同 D . c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1
二、综合题
  • 8. (2022·河南模拟) 蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱),加热后体积会增大为原体积的60倍,具有理想的保温及涵水功能,是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂,使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中,即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验,探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石,并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。

    (实验方案)

    (实验装置)(制引火铁)

    回答下列问题:

    1. (1) 在“暖宝宝”的使用过程中,蛭石粉的作用是。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是
    2. (2) “实验方案”中“操作A”的具体内容为
    3. (3) 有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式,下列说法正确的是_______。
      A . 一定含有Fe、Fe2+、Fe3+   B . 一定含Fe3+   C . 一定含有Fe2+、Fe3+   D . 可能含Fe
    4. (4) 制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷,分别是
    5. (5) 制取CO时,浓硫酸的作用是。实验开始时,应先点燃(填“X”或“Y”)处酒精灯。
    6. (6) “引火铁”在空气中能自燃的原因是
  • 9. (2022·河南模拟) 碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图:

    回答下列问题:

    1. (1) “碱浸”时加入NaOH溶液的作用是
    2. (2) “操作A”的名称是
    3. (3) “酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H+
    4. (4) “转化”时加入H2O2的目的是(用离子方程式表示),该过程温度不宜过高,原因可能是
    5. (5) 请写出“沉镍”时的离子方程式
    6. (6) 若选用Na2CO3溶液“沉镍”,当溶液中总碳浓度[ c(C)T ]为0.1mol·L-1时,溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如图。

      注:c(C)T=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)

      ①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为(填化学式)。

      ②b点溶液中Ni2+是否沉淀完全(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10-5mol·L-1时,Ni2+沉淀完全] 。

    7. (7) 取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL,用c mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗标准液20.00 mL,则“沉镍”过程中,当NiCO3开始沉淀时,溶液中CO 浓度为。[已知常温下,Ksp(NiCO3)=1.42×10-7 , 只列计算式,不考虑杂质反应]。
  • 10. (2021·马鞍山模拟) 高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
    1. (1) 已知:HF(aq)⇌H+(aq)+F-(aq)      ΔH=-10.4kJ/mol

      H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3kJ/mol

      则:HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的ΔH=

    2. (2) HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是,写出(HF)2发生第二步电离的电离方程式
    3. (3) 如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时,隔板位于“5”处,隔板两边容器内的压强均为100kPa。

      若固定隔板于“5”处,当右侧容器内反应2HF(g)⇌(HF)2(g)达到平衡状态时,右侧容器内压强为P1;松开隔板,隔板移至“6”处并达到新的平衡,此时右侧容器内压强为P2 , 则P1P2(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下,2HF(g)⇌(HF)2(g)反应的平衡常数KP=kPa-1(KP为以分压表示的平衡常数,计算结果保留2位有效数字)。

    4. (4) 若将上述容器改为绝热容器,固定隔板在“5”处,下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是_______。
      A . 容器右侧气体的密度不再改变 B . 容器右侧的温度不再改变 C . 容器右侧气体的压强不再改变 D . 容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变 E .
    5. (5) 某温度下,将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH3COOH三种溶液,分别加水稀释时,溶液pH变化如图所示。

      图中,氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快,据此判断,(HF)2与HF的酸性相比,较强的是

    6. (6) NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力,即加入少量的酸或碱时,溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之
  • 11. (2021·马鞍山模拟) 铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
    1. (1) 原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用摄取铜元素的原子光谱;基态Cu原子核外电子的空间运动状态有种。
    2. (2) [Cu(NH3)2]OOCCH3可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是,碳原子的杂化轨道类型有。[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO + NH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3 , 该反应中新形成的化学键有 (填标号)。

      A. 键        B.配位键        C.非极性键         D.σ键

    3. (3) 向CuSO4溶液中通入足量NH3可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4。与 互为等电子体的一种分子为 (填化学式);NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是
    4. (4) 氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器,其晶胞结构如图所示。

      ①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为( )。则D原子的坐标参数为,它代表原子。

      ②若晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA , Cu2O晶体密度ρ为

  • 12. (2021·马鞍山模拟) 新型镇静催眠药百介眠的合成路线如图:

    回答下列问题:

    1. (1) B→C所需的试剂和条件分别为
    2. (2) H的分子式
    3. (3) D中的官能团名称是
    4. (4) C→D、F→G的反应类型依次为
    5. (5) A→B的化学方程式为
    6. (6) 写出苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于α-氨基酸的E的同分异构体的结构简式:(不考虑立体异构,只需写出1个)。
    7. (7) 已知:-NH2易被氧化。设计由 和CH3OH制备 的合成路线(无机试剂任选)。

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息