1. (2021·南宁模拟) 硫及其化合物的综合利用是化学研究的热点领域。回答下列问题：

1. （1） 已知：H₂S的燃烧热△H₁=-586kJ/mol；硫的燃烧热△H₂=-297kJ/mol。25℃、101kPa时，1molH₂S不完全燃烧生成固态S和液态H₂O的反应热△H₃=kJ/mol
3. （2） SO₂催化氧化制SO₃ ， 是重要化工反应。该反应用V₂O₅ ， 作为催化剂，催化反应过程如下图所示。该反应加入催化剂后正反应的活化能为。加入催化剂能提高该反应的化学反应速率的原因是。

   

5. （3） 工业上在接触室中用SO₂与空气中O₂反应制取SO_3.原料气中各成分的体积分数为：SO₂～7%，O₂～11%，氮气～82%时，温度及压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示。

   	0.1	0.5	1	10
   400	99.2	99.6	99.7	99.9
   500	93.5	96.6	97.8	99.3
   600	73.7	85.8	89.5	96.4

   从表中数据分析，工业上采取400℃~500℃、1MPa条件下合成SO₃的原因是。在T℃、1MPa条件下，SO₂的平衡转化率为x，压强平衡常数K_p=(写出计算式即可)。(以分压代替物质的量浓度，分压=总压×物质的量分数)。

7. （4） 锂—硫电池是重要的新型储能可逆电池，其构造如图所示。

   

   电池充电时，与电源负极所连电极发生的电极反应为，在电池放电时，电池右边电极依次发生Li₂S₈→Li₂S₆→Li₂S₄→Li₂S₂→Li₂S系列转化。若放电前，图右边电极中Li₂S_x只有Li₂S_{8 ，} 放电后生成产物Li₂S、Li₂S₂物质的量之比为6：1，则1mol Li₂S₈反应得到的电子数为。