1. (2021·崇明模拟) 分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：

(I)SO₂ + 2H₂O + I₂ → H₂SO₄ + 2HI，(II)2HI H₂ + I₂ ， (III)2H₂SO₄ → 2SO₂ + O₂ + 2H₂O

1. （1） 分析上述反应，下列判断正确的是

   a．反应III易在常温下进行                b．反应I中SO₂还原性比HI强

   c．循环过程中需补充H₂O                d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂

3. （2） 一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0-2min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，反应2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)的平衡常数表达式为。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则(从a～d中选择)是原来的2倍。

   

   a．平衡常数                b．HI的平衡浓度

   c．达到平衡的时间        d．平衡时H₂的体积分数

5. （3） SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃ ， 其主反应为：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是(填序号)

   a．   b  

   c． d．

   实际工业生产使用的条件是：常压、。

7. （4） 实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应生成SO₂ ， 应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为L(只列出算式即可)。