1. (2021·黄浦模拟) 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。

1. （1） 在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质(不计副反应)，简述如何提纯产品。
3. （2） 若用 标记乙醇，该反应的化学方程式。
5. （3） 一定温度下该反应的平衡常数 。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率 (计算时不计副反应)；若乙酸和乙醇的物质的量之比为 ，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请绘制x随n变化的示意图。
7. （4） 近年来，用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经济优势，其合成的基本反应为 ( )。在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是。

   a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，反应已达到化学平衡

   b.当乙烯的百分含量保持不变时，反应已达到化学平衡

   c.在反应过程中任意时刻移除部分产品，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变

   d.达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡

9. （5） 在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

   

   ①温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是[用 、 、 分别表示在不同压强下的反应速率]。

   ②在压强为 、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是。

   ③为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施(任写两条)。