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  • 1. (2021·黄浦模拟) 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品,一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。

    1. (1) 在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质(不计副反应),简述如何提纯产品
    2. (2) 若用 标记乙醇,该反应的化学方程式
    3. (3) 一定温度下该反应的平衡常数 。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,则乙酸乙酯的平衡产率 (计算时不计副反应);若乙酸和乙醇的物质的量之比为 ,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x,请绘制x随n变化的示意图
    4. (4) 近年来,用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,具有明显的经济优势,其合成的基本反应为 ( )。在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸,下列分析正确的是

      a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol,反应已达到化学平衡

      b.当乙烯的百分含量保持不变时,反应已达到化学平衡

      c.在反应过程中任意时刻移除部分产品,都可以使平衡正向移动,但该反应的平衡常数不变

      d.达到平衡后再通入少量乙烯,再次达到平衡时,乙烯的浓度大于原平衡

    5. (5) 在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下,某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验,实验结果如图所示。回答下列问题:

      ①温度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是[用 分别表示在不同压强下的反应速率]。

      ②在压强为 、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是

      ③为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施(任写两条)。

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