1. (2021高二下·昆山期中) 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，小睿同学通过改变浓度研究：“ ”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化。实验如下：

1. （1） 待实验①溶液颜色不再改变时，再进行实验②③④，目的是使实验①的反应达到。
3. （2） 实验④是实验③的试验，目的是。
5. （3） 实验②的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化。根据氧化还原反应的规律，该同学推测实验②中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag⁺使c(I^-)降低，导致 的还原性弱于Fe²⁺ ， 用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

   

   ①K闭合时，指针向右偏转，b作极。

   ②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管滴加0.01 mol/LAgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。

7. （4） 按照(3)的原理，该同学用上图装置再进行实验，证实了实验③中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因。

   ①转化原因是。

   ②与(3)实验对比，不同的操作是。

9. （5） 实验①中，还原性：I^-＞Fe²⁺ ， 而实验②③中，还原性：Fe²⁺＞I^- ， 将(3)和(4)作对比，得出的结论是。