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高中化学
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综合题
1. 硫及其化合物有许多用途,请回答下列问题。
(1) 基态硫原子的价电子排布式为
,其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为
;
(2) 常见含硫的物质有单质硫(S
8
)、SO
2
、Na
2
S、K
2
S等,四种物质的熔点由高到低的顺序依次为
,原因是
。
(3) 炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS
2
, 煅烧黄铜矿生成SO
2
, CuFeS
2
中存在的化学键类型是
,SO
2
中心原子的价层电子对数为
。
(4) 方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物,酸溶反应为:PbS+4HCl(浓)= H
2
[PbCl
4
]+H
2
S↑。H
2
S分子属于
(填“极性”或“非极性”)分子,其中心原子的杂化方式为
。下列分子的空间构型与H
2
S相同的有
;
A.H
2
O B.CO
2
C.SO
2
D.CH
4
(5) 方铅矿的立方晶胞如图所示,硫离子采取面心立方堆积,铅离子填在由硫离子形成的
空隙中。已知晶体密度为
g•cm
-3
, 阿伏加德罗常数的值为
N
A
, 则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为
nm
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