当前位置: 高中化学 / 综合题
  • 1. 硫及其化合物有许多用途,请回答下列问题。

    1. (1) 基态硫原子的价电子排布式为,其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为
    2. (2) 常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等,四种物质的熔点由高到低的顺序依次为,原因是
    3. (3) 炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2 , 煅烧黄铜矿生成SO2 , CuFeS2中存在的化学键类型是,SO2中心原子的价层电子对数为
    4. (4) 方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物,酸溶反应为:PbS+4HCl(浓)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子,其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H2S相同的有

      A.H2O   B.CO2   C.SO2   D.CH4

    5. (5) 方铅矿的立方晶胞如图所示,硫离子采取面心立方堆积,铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为 g•cm-3 , 阿伏加德罗常数的值为NA , 则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm

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