1. (2021高二下·郫都期中) 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

1. （1） Ni元素位于周期表中区，基态Ni²⁺外围电子排布图是。
3. （2） Ni（CO）₄常用作制备高纯镍粉，常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。则：

   ①Ni（CO）₄固态时属于晶体（填晶体类型）

   ②已知CO与N₂互为等电子体，则Ni（CO）₄中σ键和π键的数目之比为，请事写出一种与CO互为等电子体的阴离子的化学式。

5. （3） NiSO₄常用于电镀工业，丁二酮肟（ ）是检验Ni²⁺的灵敏试剂，其中碳原子不存在杂化（填“sp”、“sp²”或“sp³”）。
7. （4） NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为N_A ， NiO晶体的密度为g/cm³（只列出计算式）。

   

9. （5） NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，熔点NiO>FeO，则离子半径r（Ni²⁺）r（Fe²⁺）（填“＜”或“”＞），请简述判断理由。