1. (2021高一下·兖州期中) 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。（制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）

1. （1） A发生装置N元素的化合价是，该反应是否是氧化还原反应填（“是”或“否”）。甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品来制取氨气

   

   其中有一位同学没有完成制取并探究氨气性质实验（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）。若用如图装置代替上述A装置来完成实验，装置中加入试剂合理的是。

   

   a．浓氨水

   b．浓氨水与CaO

   c．NH₄Cl与Ca（OH）₂

3. （2） 用5.35 g NH₄Cl固体与足量Ca（OH）₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为L。（NH₄Cl的摩尔质量为53.5 g/mol）
5. （3） 气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是。
7. （4） 当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
9. （5） 若收集一集气瓶氨气，检验氨气是否收集满的方法是。
11. （6） 某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有性质填序号。

    

    a．还原性

    b．极易溶于水

    c．与水反应生成碱性物质

13. （7） 氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，该反应中氨气体现（填“氧化性”或“还原性”）。