1. (2021·慈溪模拟) 某科学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na₂CO₃的NaOH固体，于是他们对该固体中Na₂CO₃的含量进行了探究。

[查阅资料]

Ⅰ．碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。

Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

[提出问题]该固体中Na₂CO₃的质量分数是多少？

[反应原理]碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO₂ ， 反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

[制定计划]同学们设计了实验方案(装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量)。

方案：用图1所示装置测定反应生成CO₂的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO₂的质量，计算。

[分析与讨论]

⑴方案中，浓硫酸的作用是。

⑵小科同学认为原方案的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图2中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为(按气流方向填写装置序号)。

 [进行实验]同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na₂CO₃的质量分数。

[反思与评价]实验后，有同学提出，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，加水溶解，加入过量X物质，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，计算可得固体中Na₂CO₃的质量分数。则X物质可以是下列中的(选填字母代号)

A．KCl溶液

B．MgCl₂溶液

C．Ba(NO₃)₂溶液

D．Ca(OH)₂溶液