1. (2021·马鞍山模拟) 综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。

1. （1） I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1

   II.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

   III.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   ΔH₃=kJ·mol^-1

3. （2） 某温度下，向密闭容器中通入1molCO和2molH₂发生反应III。

   ①平衡时CO的转化率为50%，反应体系总压为pPa，该温度下反应III的平衡常数Kp=Pa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

   ②其它条件不变，只改变起始H₂的物质的量，平衡时CH₃OH(g)的体积分数变化如图所示。

   

   图中，n=mol；a、b、c三点所处的平衡状态中，CO转化率最大的是(填字母)。

5. （3） 一定条件，某恒容密闭容器中投入1molCO₂和3molH₂发生上述反应I和II.升高反应体系温度，合成甲醇的反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)；增大反应体系的压强，反应II的平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
7. （4） 若将CO₂和H₂按1：2.2投料发生上述反应I和II，相同反应时间后测得数据如下：

   T(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
   543	Cat.1	12.3	42.3
   543	Cat.2	10.9	72.7

   (甲醇选择性指生成甲醇的CO₂在CO₂消耗量中占比)

   543K时，催化剂对反应II的催化效果比对反应I的好，试用碰撞理论解释其原因。