1. (2021·咸阳模拟) 利用NH₃可有效消除氮氧化物的污染，还自然“绿水青山”。

已知：

Ⅰ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)DH₁=-483.6kJ·mol^-1

Ⅱ.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)DH₂=+180.5kJ·mol^-1

回答下列问题：

1. （1） 在刚性容器中，发生反应Ⅲ：2H₂(g)+2NO(g) N₂(g)+2H₂O(g)DH

   ①DH=kJ·mol^-1。

   ②恒温恒压时，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。

   A．v_逆(NO)=2v_正(N₂)

   B．混合气体的密度不再变化

   C．容器内总压强不再改变

   D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

3. （2） 我国科学研究工作者在刚性容器中按投料比 =1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO的转化率与温度的关系，如图。

   

   ①催化剂为FeNb_0.4O_x时，试分析温度大于350℃时，NO转化率降低的原因是。

   ②研究表明该反应v=kc^m(H₂)c²(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。若初始速率为r，当H₂转化率为50%时，反应速率为 r，由此可知m=。设该反应的活化能为E_a ， 不同温度T₁、T₂条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂ ， 存在下列关系：lg = ( ﹣ )(R为常数)。据此推测升高温度时，活化能大小与速率常数变化情况的关系：。

5. （3） 在30MPa、3m%的H₂、m%的N₂和q%的惰性气体条件进行反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)DH＜0合成氨气，测得平衡时，NH₃体积分数变化情况如图。

   

   若q=10时，M点的N₂的分压=MPa。此时该反应的压强平衡常数K_p=(MPa)^-2(保留三位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。